Question

將20g由NaCl和CaCl₂組成的固體混合物，溶于水配成50g溶液，向所得到的混合溶液中逐滴加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的Na₂CO₃溶液，加入Na₂CO₃溶液的質(zhì)量與所得沉淀的質(zhì)量關(guān)系如下表：

Na2CO3溶液的質(zhì)量/g	20	40	60	80	100
生成沉淀的質(zhì)量/g	4	8	x	10	10

（1）x的值為

10

．
（2）求所加Na₂CO₃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）畫(huà)出產(chǎn)生沉淀與所加Na₂CO₃溶液質(zhì)量關(guān)系的曲線(xiàn)圖．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，加入20g碳酸鈉溶液完全反應(yīng)可生成沉淀質(zhì)量為4g，加入80g碳酸鈉溶液時(shí)生成沉淀的質(zhì)量為10g，可判斷表中m的值；
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，加入20g碳酸鈉溶液完全反應(yīng)可生成沉淀質(zhì)量為4g，根據(jù)碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式，可由生成沉淀碳酸鈣的質(zhì)量計(jì)算Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）根據(jù)圖表中的數(shù)據(jù)進(jìn)行描點(diǎn)連線(xiàn)可以完成作圖．

解答：解：（1）分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，加入20g碳酸鈉溶液完全反應(yīng)可生成沉淀質(zhì)量為4g，加入80g碳酸鈉溶液時(shí)生成沉淀的質(zhì)量為10g，可以知道在加入碳酸鈉溶液至60g時(shí)產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量也為10g，所以x的值為10；
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，加入20g碳酸鈉溶液完全反應(yīng)可生成沉淀質(zhì)量為4g，
設(shè)生成4g沉淀需Na₂CO₃質(zhì)量為x
CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl
      106     100
       x       4g

106

100

=

x

4g

解得：x=4.24g
所以碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：

4.24g

20g

×100%=21.2%
答：原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是21.2%．
（3）對(duì)表格中數(shù)據(jù)進(jìn)行描點(diǎn)連線(xiàn)可以畫(huà)出產(chǎn)生沉淀與所加Na₂CO₃溶液質(zhì)量關(guān)系的曲線(xiàn)圖．
故答案為：
（1）10；
（2）21.2%；
（3）

點(diǎn)評(píng)：根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表中“加入碳酸鈉溶液質(zhì)量”與“生成的沉淀的質(zhì)量”的關(guān)系，分析反應(yīng)進(jìn)行情況，考查分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)解決問(wèn)題的能力．