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          精英家教網 > 初中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          甲分子與乙分子反應生成丙分子的示意圖如下：下列說法中，不正確的是（ ） 
              
          A.物質甲是單質  
              
          B.丙分子中A、B原子個數比為3∶1 
              
          C.反應前后原子的個數沒有改變，分子的個數也沒有改變  
              
          D.根據質量守恒定律可推知，乙的化學式為A2 
              
              
             
                 
             
                     
            
               
                      
              
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【解析】選C。所有化學反應均遵守質量守恒定律，反應前后原子個數不變，此反應中反應物為4個分子，生成物為2個分子，分子個數改變。 
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          某化學研究小組進行研究性學習，請你協(xié)助完成相關任務．
          【研究課題1】探究水壺內部水垢的主要成分
          【查閱資料】（1）天然水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等離子，在加熱條件下，這些離子趨于生成溶解度更小的物質--水垢（主要成分為碳酸鹽和堿）．天然水和水垢所含的物質及其溶解性如下表：
          

          


          
物  質
Ca（HCO3）2
Mg（HCO3）2
Ca（OH）2
Mg（OH）2
CaCO3
MgCO3[來源：]
          

          
溶解性
可溶
可溶
微溶
不溶
不溶
微溶
          【提出猜想】水垢的主要成分一定含有Mg（OH）2和
          CaCO3
          CaCO3
          ，可能含有Ca（OH）2和MgCO3．
          【設計方案】
          （1）甲同學在燒杯中放入少量研碎的水垢，加入適量蒸餾水充分攪拌，靜置．取上層清液滴入Na2CO3溶液，如果沒有白色沉淀，說明水垢中無
          Ca（OH）2
          Ca（OH）2
          （填化學式）．
          （2）乙同學設計了下列實驗裝置，進一步確定水垢中含有碳酸鹽的成分．
           
          其主要實驗步驟如下：
          ①按圖組裝儀器，將50g水垢試樣放入錐形瓶中，逐滴加入足量稀鹽酸．
          ②待錐形瓶中不再產生氣泡時，打開活塞b，從導管a處緩緩鼓入一定量的空氣，使裝置內的氣體緩緩通過后面的裝置．
          ③稱量D瓶內物質增加的質量；
          ④重復②和③的操作，直至D瓶內物質質量不變．
          測量滴加稀鹽酸體積與D瓶內物質增加質量的關系如圖曲線所示；

          【思考與評價】
          （1）當水中含較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫硬水，生活中降低水的硬度的常用方法是：
          煮沸
          煮沸
          ．
          （2）A瓶中的NaOH溶液作用是
          吸收空氣中的二氧化碳
          吸收空氣中的二氧化碳
          ．
          （3）若50g水垢全部是碳酸鈣，則最終應該產生二氧化碳的質量是
          22
          22
          g．
          （4）一般情況下，兩種不同金屬形成的碳酸鹽與足量鹽酸反應時，若兩金屬的化合價相同、兩種鹽的質量相同，則相對分子質量小者放出的氣體多．分析曲線圖可知：水垢中一定含有
          MgCO3
          MgCO3
          （化學式），理由是
          水垢中只有碳酸鈣時只生二氧化碳質量是22克，實際生成CO2的質量是24g，大于
          22g，所以水垢中一定含有碳酸鎂
          水垢中只有碳酸鈣時只生二氧化碳質量是22克，實際生成CO2的質量是24g，大于
          22g，所以水垢中一定含有碳酸鎂
          ．
          （5）以上實驗
          不能
          不能
          （填“能夠”或“不能”）檢測出水垢中含有Mg（OH）2．
          【研究課題2】為測定氯化鈉樣品的純度，取30g氯化鈉樣品（雜質為氯化鈣）溶于水配制成263g溶液，再加入53g溶質質量分數為20%的碳酸鈉溶液，恰好完全反應．求：反應后所得溶液中溶質的質量分數．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：2011-2012學年山東省中考模擬2化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）質量守恒定律應用的研究對化學科學發(fā)展具有重大作用。
          


          （1）對質量守恒定律的微觀解釋是：在化學反應中，反應前后原子的     、     、
   都不改變。
          


          （2）在一定條件下，將100 mL的CO2緩緩通過足量的淡黃色固體Na2O2，充分反應后，生
          


          成50mL純凈的氣體X，X能使帶火星的木條復燃，淡黃色固體部分變?yōu)榘咨腆wY。
          


          友情提示：在同溫同壓下，氣體的體積比等于分子個數比。
          


          請回答：X氣體是       ；該反應的化學方程式可表示為：a Na2O2  + b CO2 = c
X + d Y （其中a、b、c、d為化學計量數），則b:c =        ；已知a:b=1:1，則Y是      
。
          


          （3）汽車安裝安全氣囊可以有效保護乘車人員，在車輛發(fā)生劇烈碰撞的瞬間，安全裝置通電點火，使其中的粉末迅速分反應放出大量的氮氣，形成氣囊。該粉末由Fe2O3固體和化合物甲組成，加熱13.0 g化合物甲，完全分解生成8.4 g氮氣和單質乙。單質乙可在高溫隔絕空氣的條件下與Fe2O3發(fā)生置換反應生成Na2O。則化合物甲的化學式是       。
          


           
          

			
          

			
          
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