Question

【題目】某學(xué)校的學(xué)習(xí)小組對(duì)當(dāng)?shù)氐氖�灰石礦區(qū)進(jìn)行調(diào)查，測(cè)定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，采用的方法如下：取該石灰石樣品20g，把100g稀鹽酸分四次加入，測(cè)量過(guò)程所得數(shù)據(jù)見(jiàn)下表（已知石灰石樣品中含有的二氧化硅等雜質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng)）．請(qǐng)計(jì)算：

序號(hào)	加入稀鹽酸的質(zhì)量/g	剩余固體的質(zhì)量/g
第一次	25	14
第二次	25	8
第三次	25	2.8
第四次	25	n

（1）上表中n的數(shù)值為 ．

（2）石灰石樣品中碳酸鈣的純度是多少？

（3）求反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量是多少？

Answer 1

【答案】（1）2.8；（2）86%；

（3）生成二氧化鐵的質(zhì)量為：7.568g．

【解析】試題分析：（1）第三次加入稀鹽酸后，固體質(zhì)量減少小于前兩次，可判斷此時(shí)碳酸鈣已完全反應(yīng)，剩余固體不再與鹽酸反應(yīng)，所以n=2.8；

（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=86%；

（3）設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

20g﹣2.8g x

=

x=7.568g