Question

【題目】欲測定某生石灰中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，進行了如圖實驗．請計算：

（1）生成CO2氣體的質(zhì)量是 g；
（2）求樣品中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)．（列化學(xué)方程式計算）

Answer 1

【答案】
（1）2.2
（2）

設(shè)樣品中CaCO3的質(zhì)量為X，

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

X 2.2g

X=5g，

樣品中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)為： ×100%=50%．

答：樣品中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)為50%．

【解析】【解答解：（1）反應(yīng)前后的質(zhì)量差即是生成的二氧化碳的質(zhì)量，生成的二氧化碳的質(zhì)量為：10g+100g﹣107.8g=2.2g，
答：生成CO2氣體的質(zhì)量為2.2g．
2）設(shè)樣品中CaCO3的質(zhì)量為X，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
X 2.2g

X=5g，
樣品中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)為： ×100%=50%．
答：樣品中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)為50%．
根據(jù)反應(yīng)前后的質(zhì)量差可以求出生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以求出碳酸鈣的質(zhì)量．
【考點精析】掌握根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算是解答本題的根本，需要知道各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比．