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          某溶液中含有Cu（N03）2、Ba（N03）2、AgN03三種溶質(zhì)，為使上述三種物質(zhì) 分別轉化為沉淀，并將沉淀逐一分離出來，現(xiàn)提供Na2CO3．溶液、鹽酸溶液和NaOH溶液三種試劑，要求每次只加一種試劑濾出一種沉淀，那么所加試劑先后順序是________．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				鹽酸、氫氧化鈉、Na2CO3
          分析：先分析Cu（N03）2、AgN03、Ba（N03）2三種物質(zhì)與①Na2C03溶液、②稀鹽酸、③NaOH溶液三種試劑的反應情況，再據(jù)使Cu（N03）2、AgN03、Ba（N03）2三種溶質(zhì)中的陽離子分步沉淀出來，分析第一種物質(zhì)必須只沉淀一種陽離子，第二種物質(zhì)只能與剩余的兩種物質(zhì)中的一種陽離子反應生成沉淀
          解答：Na2C03溶液能將Cu（N03）2、AgN03、Ba（N03）2三種溶質(zhì)中的陽離子全部沉淀依次生成碳酸銅沉淀、碳酸銀沉淀、碳酸鋇沉淀，又因要將Cu（N03）2、AgN03、Ba（N03）2三種溶質(zhì)中的陽離子分步沉淀出來，故①Na2C03溶液只能放在最后，②稀鹽酸只與硝酸銀反應產(chǎn)生氯化銀白色沉淀，故先選用②稀鹽酸，③NaOH溶液能與Cu（N03）2、Ba（N03）2中的硝酸銅反應生成藍色氫氧化銅沉淀，然后再用碳酸鈉沉淀鋇離子．
          故答案：鹽酸、氫氧化鈉、Na2CO3．
          點評：本題考查了鹽的性質(zhì)，利用鹽的性質(zhì)將他們分步沉淀，考查了分析問題和解決問題的能力．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          28、下圖中的B→K分別代表初中化學中的常見物質(zhì)．已知：C在常溫下為無色液體；B是一種紅棕色的氣體，與水反應生成硝酸（HNO3）．G溶液為某物質(zhì)的稀溶液，G的濃溶液能使小木棍變黑．圖中部分生成物未標出．

          請回答下列問題：
          （1）寫出G的化學式：
          H2SO4
          ．
          （2）寫出下列反應的化學方程式：
          ①J+I→H：
          CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
          （任寫一種）；
          ②I+堿→K：
          CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓
          （任寫一種）．
          （3）組成化合物A的至少含有
          Cu、N、O、H
          等元素（填元素符號）．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)已知某金屬粉末中除含有Al外還含有一定量的Fe和Cu，為測定其中Al的質(zhì)量分數(shù)，某化學興趣小組的同學展開了如下的實驗探究．資料在線：Al與氫氧化鈉溶液反應生成溶于水的偏鋁酸鈉和氫氣（反應的化學方程式為：2A1+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑），F(xiàn)e和Cu不與氫氧化鈉溶液反應．
          取20g該金屬粉末，把100g氫氧化鈉溶液平均分成5份依次加入，充分反應后，過濾出固體，將其洗滌、干燥、稱量．實驗過程中得到的部分數(shù)據(jù)與圖象：
          

          


          
加NaOH溶液的次數(shù)
第一次
第二次
第三次
…
          

          
　　　　剩余固體的質(zhì)量/g
16.5
n
9.5
…
          （1）分析以上數(shù)據(jù)可知，上表中n的值為
           
          ；
          （2）該金屬粉末中Al的質(zhì)量分數(shù)為
           
          %；
          （3）列式計算：所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？（精確到0.1%）．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          金屬是現(xiàn)代生活和工業(yè)生產(chǎn)中應用極為普遍的一類材料．
          已知某金屬粉末中除含有Al外還含有一定量的Fe和Cu，為證明Fe和Cu的存在并測定其中Al的質(zhì)量分數(shù)，某化學興趣小組的同學展開了如下的實驗探究．
          （查閱資料）Al與氫氧化鈉溶液反應生成溶于水的偏鋁酸鈉和氫氣（反應的化學方程式為：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑），F(xiàn)e和Cu不與氫氧化鈉溶液反應．
          ①請完成證明金屬粉末中存在Fe和Cu的實驗設計：
          

          


          
實驗操作
實驗現(xiàn)象
結論
          

          
Ⅰ取少量的金屬粉末于試管中，加入足量的________________（填試劑名稱）．
_____________．
僅除去鋁
          

          
Ⅱ將試管靜置，棄去上層清液，加入足量的稀硫酸．
_____________．
證明含有鐵
          

          
Ⅲ將試管靜置，棄去上層清液，多次洗滌剩余固體
剩余固體呈紫紅色
證明含有銅
          ②為探究該金屬粉末中Al的質(zhì)量分數(shù)，取20g該金屬粉末，把100g氫氧化鈉溶液平均分成5份依次加入，充分反應后，過濾出固體，將其洗滌、干燥、稱量．實驗過程中得到的部分數(shù)據(jù)與圖象如下：
          

          


          
加NaOH溶液的次數(shù)
第一次
第二次
第三次
…
          

          
剩余固體的質(zhì)量/g
16.5
n
9.5
…
          I．分析以上數(shù)據(jù)可知上表中n的值為
           
          ；
          II．該金屬粉末中Al的質(zhì)量分數(shù)為
           
          %；
          III．列式計算：所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？
          精英家教網(wǎng)
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          21、某�；瘜W興趣小組對1瓶溶液進行分析，初步確定它是含有同種陰離子的M、N混合液，繼續(xù)分析的步驟如下：

          （1）若沒有產(chǎn)物A，則M、N可能是
          CuCl2
          和
          NaCl
          （寫化學式）；濾液中的溶質(zhì)是
          NaCl
          （寫化學式）；步驟①中發(fā)生反應的化學方程式是
          CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl
          ；步驟②中發(fā)生反應的化學方程式是
          NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3
          ，反應的基本類型是
          復分解反應
          ．
          （2）若有產(chǎn)物A，且它是一種復合鉀肥，則M、N可能是
          CuCl2
          和
          KCl
          （寫化學式）；濾液中的溶質(zhì)是
          NaCl
          、
          KCl
          （寫化學式）．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?港北區(qū)二模）已知某混合金屬粉末中除鋁外還含有鐵、銅中的一種或兩種，所含金屬的量都在5%以上．請設計實驗探究該粉末中鐵、銅的存在．
          資料在線：
          鋁與氫氧化鈉溶液反應生成溶于水的偏鋁酸鈉和氫氣（2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑），鐵和銅不與氫氧化鈉溶液反應．
          可供選擇的實驗用品：燒杯、大試管、量筒、滴管、燃燒匙、藥匙、磁鐵；稀硫酸、稀鹽酸、Na0H溶液、氨水．
          請你參與并完成以下實驗探究過程：
          I、提出假設
          （1）假設1：該混合金屬粉末中除鋁外還含有Fe．
          （2）假設2：該混合金屬粉末中除鋁外還含有
          Cu（或銅）
          Cu（或銅）
          ．
          （3）假設3：該混合金屬粉末中除鋁外還含有Fe、Cu．
          II、設計并實施實驗方案
          （4）基于假設1，不用化學試劑，證明金屬鐵的存在可用
          磁鐵吸引金屬粉末，有粉末被吸引，證明含有鐵
          磁鐵吸引金屬粉末，有粉末被吸引，證明含有鐵
          ．
          （5）基于假設2，將混合金屬粉末加入足量稀鹽酸，你觀察到的現(xiàn)象是
          金屬粉末部分溶解，有氣泡生成
          金屬粉末部分溶解，有氣泡生成
          ．
          （6）基于假設3，請你完成實驗操作，描述實驗現(xiàn)象．
          

          


          
實驗步驟
實驗操作（說明儀器和試劑）
實驗現(xiàn)象
結論
          

          
①
取少許粉末放入大試管中，再滴加
          足量（或過量）的NaOH溶液
          足量（或過量）的NaOH溶液
          ，充分反應后，靜置，棄去清液得到固體．          		
固體粉末
          部分溶解
          部分溶解
          ，
          有
          氣泡放出
          氣泡放出
          ．          		
僅除去鋁
          

          
②
再往大試管中加
          足量（或過量）的稀硫酸（或稀鹽酸）
          足量（或過量）的稀硫酸（或稀鹽酸）
          ，充分反應．          		
固體
          部分溶解并有氣泡放出
          部分溶解并有氣泡放出
          ，
          溶液
          呈淺綠色
          呈淺綠色
          ．          		
證明含有鐵
          

          
③
將大試管靜置，棄去上層清液，加水，多次洗滌剩余固體
剩余固體呈紫紅色
證明含有銅
          III、已知該金屬粉末的組成為鋁、鐵和銅
          （7）為測定混合金屬粉末中鋁的質(zhì)量分數(shù)，取20g該金屬粉末，把100g氫氧化鈉溶液平均分成5份依次加入，充分反應后，過濾出固體，將其洗滌、干燥、稱量．實驗過程中得到的部分數(shù)據(jù)與圖象如下：
          

          


          
加NaOH溶液的次數(shù)
第一次
第二次
第三次
…
          

          
剩余固體的質(zhì)量/g
1 6.5
n
9.5
…
          ①分析以上數(shù)據(jù)可知，上表中n的值為
          13
          13
          ；
          ②該金屬粉末中Al的質(zhì)量分數(shù)為
          70
          70
          %；
          ③列式計算：所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？
          

			
          

			
          
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