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        1. 某工廠在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生甲、乙兩種廢水.甲廢水中主要含有硫酸和硫酸鎂;乙廢水中主要含有氫氧化鈉(其他成分含量很少,可忽略).為了研究廢水處理方案,某活動小組取來一定量該工廠的甲、乙兩種廢水,在實驗室里進(jìn)行模擬實驗.要求不外加其他試劑,使處理后的廢水呈中性并回收得到硫酸鎂固體.寫出實驗步驟.
          提示:2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2
          根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件及酸堿鹽間的相互反應(yīng)關(guān)系,最后回收硫酸鎂固體且不能含有雜質(zhì),所以可以先將氫離子消耗掉同時將鎂離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂,之后再和甲廢液反應(yīng)將氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為硫酸鎂.確定實驗步驟:
          1、取甲廢水置于燒杯中;
          2、向甲廢水燒杯中滴加乙廢水,當(dāng)剛出現(xiàn)白色沉淀不再產(chǎn)生為止;(此步主要是將鈉離子等放在溶液中,使下步得到的氫氧化鎂是不含硫酸鈉的)
          3、過濾后,將得到的固體洗滌.
          4、將得到的固體中加入甲廢液至沉淀恰好完全溶解(這樣將氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為硫酸鎂,同時繼續(xù)將甲廢液酸性除掉).
          5、蒸發(fā)結(jié)晶得到純凈的硫酸鎂.
          故答案為:
          1、取甲廢水置于燒杯中;
          2、向甲廢水燒杯中滴加乙廢水,當(dāng)剛出現(xiàn)白色沉淀不再產(chǎn)生為止
          3、過濾后,將得到的固體洗滌.
          4、將得到的固體中加入甲廢液至沉淀恰好完全溶解.
          5、蒸發(fā)結(jié)晶得到純凈的硫酸鎂.
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          提示:2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2

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          提示:2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2

           

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          提示:2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2

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          提示:2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2

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