Question

實(shí)驗(yàn)室有一包失去標(biāo)簽的白色同體物質(zhì)，只知道是碳酸鈉、氧化鈣、氫氧化鈉中的一種．為了確定其組成，某同學(xué)大膽假設(shè)并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究．
[查閱資料]碳酸鈉與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成氧氧化鈉和碳酸鈣沉淀．
[提出假設(shè)]假設(shè)①：白色固體是碳酸鈉；假設(shè)②：白色固體是氧化鈣；假設(shè)③：白色固體是氫氧化鈉．
[實(shí)驗(yàn)與分析]根據(jù)假?zèng)]．通過(guò)實(shí)驗(yàn)及分析，可作出如下判斷（填表）：

假設(shè)	相關(guān)實(shí)驗(yàn)操作	觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	假?zèng)]是否成立
①	取一定量的白色固體加入稀鹽酸	沒(méi)有氣泡產(chǎn)生
②	取一定量的白色固體，加入水中	溶液渾濁，溫度升高
③	取一定量的白色固體溶于水中．靜置后取上層清液再通入二氧化碳?xì)怏w	溫度升高，有沉淀產(chǎn)生

[拓展延伸]假定這包白色固體是混有少量氧化鈣的碳酸鈉，先將適量此混合物溶于足量水中，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

 

，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

、

 

；然后將反應(yīng)后的混合物進(jìn)行固液分離，其分離的方法是

 

；再將分離后的溶液蒸干，得到的固體物質(zhì)是

 

（填化學(xué)式）．

Answer 1

分析：根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析，碳酸鈉能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，碳酸鈉能與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，分離不溶性固體和可溶性固體可以使用過(guò)濾的方法．

解答：解：實(shí)驗(yàn)與分析：碳酸鈉能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，加入鹽酸沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，則猜想①不成立，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣放出大量的熱，取一定量的白色固體，加入水中溶液渾濁且溫度升高，說(shuō)明猜想②成立，取一定量的白色固體溶于水中．靜置后取上層清液再通入二氧化碳?xì)怏w，溫度升高，有沉淀生成，則固體不是氫氧化鈉，故猜想③不成立，固體：不成立，成立，不成立；
拓展延伸：白色固體是混有少量氧化鈣的碳酸鈉，先將適量此混合物溶于足量水中，則氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，故會(huì)看到有沉淀產(chǎn)生，要分離不溶性固體和可溶性固體可以使用過(guò)濾的方法，氧化鈣量少，則反應(yīng)生成的氫氧化鈣的量少，與碳酸鈉反應(yīng)后碳酸鈉有剩余，將分離后的溶液蒸干，得到的固體物質(zhì)是 Na₂CO₃，NaOH，故填：有沉淀產(chǎn)生，CaO+H₂O═Ca（OH）₂ Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2 NaOH，過(guò)濾，Na₂CO₃，NaOH．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)成分的探究，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行，要熟記物質(zhì)間反應(yīng)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，以便靈活應(yīng)用．