Question

近年來有人提出了利用海水（含氯化鈉）處理含二氧化硫的廢氣，該方法的流程如下：

（1）圖中從海水最終得到“NaCl（產品）”的過程屬于

化學變化

（填“物理變化”或“化學變化”）．（2）圖中反應①、③、④屬于化合反應的是

③

 （填序號）．
（3）反應①的化學方程式為

2NaCl+2H₂O

通電  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

．
（4）反應④的化學方程式為

NaHSO₃+HCl=NaCl+H₂O+SO₂↑

．

Answer 1

分析：根據反應物和生成物及其質量守恒定律可以書寫化學方程式，根據反應物和生成物的元素組成可以判斷反應的類型．

解答：解：（1）從海水最終得到“NaCl（產品）”是反應生成的氯化鈉，故該變化屬于化學變化．
（2）化合反應是多種物質反應生成一種物質，氯氣和氫氣反應生成氯化氫的反應屬于化合反應，①的生成物是三種屬于分解反應，④的反應物生成物是兩種化合物，屬復分解反應故不是化合反應；
（3）①中的反應物是氯化鈉和水生成物是氫氣、氯氣和氫氧化鈉．故答反應的化學方程式為：2NaCl+2H₂O

通電  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
（4）反應④是硫酸氫鈉和鹽酸反應生成二氧化硫、水和氯化鈉的過程，故化學方程式為：NaHSO₃+HCl═NaCl+H₂O+SO₂↑
故答案為：（1）化學變化；（2）③；（3）2NaCl+2H₂O 

通電  .

 2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；（4）NaHSO₃+HCl=NaCl+H₂O+SO₂↑；

點評：本題主要考查了化學方程式的書寫及其物質變化的分類等方面的內容，明確圖示中物質的轉化是解題的關鍵；