Question

下列實驗方案中，合理的是（　�。�

• A、分離木炭粉和CuO：在空氣中充分灼燒
• B、驗證質量守恒定律：比較鎂條燃燒前后固體質量
• C、制備Fe（OH）₃：向FeCl₃溶液中加入NaOH溶液，過濾、洗滌、干燥
• D、除去CO₂中的HCl和水蒸氣：依次通過過量的NaOH溶液、濃硫酸

Answer 1

考點：化學實驗方案設計與評價,氣體的凈化（除雜）,堿的化學性質,碳的化學性質,質量守恒定律及其應用

專題：簡單實驗方案的設計與評價

分析：A、根據(jù)木炭和氧氣反應生成二氧化碳進行解答；
B、根據(jù)鎂條和氧氣燃燒生成氧化鎂固體，所以比較鎂條燃燒前后固體質量不能驗證質量守恒定律進行解答；
C、根據(jù)氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉進行解答；
D、根據(jù)氯化氫氣體和氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和水，而二氧化碳也和氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水進行解答．

解答：解：A、木炭和氧氣反應生成二氧化碳，所以不能用在空氣中充分灼燒的方法分離木炭粉和CuO，故A錯誤；
B、鎂條和氧氣燃燒生成氧化鎂固體，所以比較鎂條燃燒前后固體質量不能驗證質量守恒定律，故B錯誤；
C、氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，所以可用向FeCl₃溶液中加入NaOH溶液，過濾、洗滌、干燥的方法制備Fe（OH）₃，故C正確；
D、氯化氫氣體和氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和水，而二氧化碳也和氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，所以不能用過量的NaOH溶液除去CO₂中的HCl，故D錯誤．
故選：C．

點評：物質的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵．