Question

【題目】（5分）硫酸亞鐵銨晶體俗稱摩爾鹽，化學(xué)式為FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O，在制藥、電鍍方面有廣泛的應(yīng)用。某化學(xué)興趣小組的學(xué)生用含有少量銅的廢鐵屑制備硫酸亞鐵銨晶體，流程如下：

資料：①硫酸亞鐵銨晶體易溶于水，不溶于酒精；硫酸亞鐵銨晶體在100℃~110℃時分解。

②相關(guān)物質(zhì)的溶解度（單位：g）如下表：

溫度/℃	FeSO4	(NH4) 2SO4	FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O
10	20.0	73	17.2
20	26.5	75.4	21. 6
30	32.9	78	28.1

請回答下列問題：

（1）實驗前，先用碳酸鈉溶液浸泡廢鐵屑表面油漬。碳酸鈉溶液可除去油漬是因為碳酸鈉溶液的pH 7（選填“>”、“<”或“=”）。

（2）①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（3）操作①中過濾時，要趁熱進行的原因是 ，過濾后得到的固體中一定含有的物質(zhì)是 。

（4）操作③中使用無水酒精洗滌，可快速晾干。這樣做的優(yōu)點是 （填字母）。

A．避免用水洗滌所造成的晶體損耗

B．酒精易揮發(fā)，可低溫晾干晶體

Answer 1

【答案】(1) ﹥ (2) Fe+H2SO4 =FeSO4+H2↑

（3）防止FeSO4以晶體形式析出 銅（或Cu）

（4）AB(漏選不給分)

【解析】

試題分析：（1）實驗前，先用碳酸鈉溶液浸泡廢鐵屑表面油漬。碳酸鈉溶液可除去油漬是因為碳酸鈉溶液的pH>7,起乳化作用；（2）①中發(fā)生鐵與硫酸生成硫酸亞鐵和氫氣的反應(yīng)，化學(xué)方程式為Fe+H2SO4 =FeSO4+H2↑；根據(jù)溶解表可知（3）操作①中過濾時，要趁熱進行的原因是防止FeSO4以晶體形式析出，過濾后得到的固體中一定含有不反應(yīng)的金屬銅；（4）操作③中使用無水酒精洗滌，可快速晾干。這樣做的優(yōu)點是A．避免用水洗滌所造成的晶體損耗 B．酒精易揮發(fā)，可低溫晾干晶體。