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          已知同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同分子數(shù)．請(qǐng)解釋電解水實(shí)驗(yàn)中氫氣與氧氣體積比為何是2：1．______．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          在化學(xué)變化中原子的種類和個(gè)數(shù)都不發(fā)生變化．一個(gè)水分子中含兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子，因此在電解水過(guò)程中，生成的氫原子和氧原子個(gè)數(shù)比為2：1，所以由原子結(jié)合成的氫分子和氧分子個(gè)數(shù)比為2：1．又已知同溫同壓下相同體積的任何氣體含有相同分子數(shù)，因此氫氣與氧氣體積比為2：1．
          故答案為：化學(xué)變化中原子的種類數(shù)量不變，所以生成的氫氧原子的個(gè)數(shù)比是2：1，因此氫氧分子的個(gè)數(shù)比也是2：1，同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同分子數(shù)，所以其體積比一定是2：1．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          22、已知同溫同壓下，相同體積的不同氣體中有相同的分子數(shù)．一定體積的H2和不同體積的O2合成液態(tài)水的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的關(guān)系如圖說(shuō)示（橫坐標(biāo)表示反應(yīng)前氧氣的體積，縱坐標(biāo)表示反應(yīng)后剩余氣體的體積，氣體體積均在同溫同壓下測(cè)定），請(qǐng)回答：
          ①實(shí)線部分表示剩余氣體是 

          氫氣
          ；
          ②虛線部分表示剩余氣體是 

          氧氣
          ；
          ③交點(diǎn)P表示的意義是 

          氫氣和氧氣恰好完全反應(yīng)
          ；
          ④反應(yīng)前原有氫氣 

          6毫升
          毫升．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          19、已知同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同分子數(shù)．請(qǐng)解釋電解水實(shí)驗(yàn)中氫氣與氧氣體積比為何是2：1．
          化學(xué)變化中原子的種類數(shù)量不變，所以生成的氫氧原子的個(gè)數(shù)比是2：1，因此氫氧分子的個(gè)數(shù)比也是2：1，同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同分子數(shù)，所以其體積比一定是2：1．
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2006?常德）已知同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子；二氧化氮?dú)怏w能與水反應(yīng)生成硝酸和不溶于水的一氧化氮?dú)怏w．現(xiàn)將一支充滿二氧化氮的試管倒扣在盛有足量水的燒杯中．最終觀察到的現(xiàn)象有（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上得一項(xiàng)重大突破，對(duì)社會(huì)發(fā)展與進(jìn)步做出了巨大貢獻(xiàn)．合成氨的工藝流程圖如圖1：

          （1）合成氨需要的氮?dú)鈦?lái)自空氣，這一變化過(guò)程為
          化學(xué)變化
          化學(xué)變化
          （填“物理變化”或“化學(xué)變化”），空氣中氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)約為
          78%
          78%
          ．
          （2）制取氫氣的反應(yīng)過(guò)程為：C+H2O
           高溫 
          .
           
          CO+H2．上述化學(xué)方程式中表現(xiàn)氧化性的物質(zhì)是
          H2O
          H2O
          （填化學(xué)式）．
          （3）寫出N2、H2反應(yīng)生成NH3的化學(xué)方程式
          N2+3H2
             催化劑   
          .
          高溫高壓
          2NH3
          N2+3H2
             催化劑   
          .
          高溫高壓
          2NH3
          ．已知同溫同壓下，相同數(shù)目的氣體分子具有相同的氣體體積，若要讓氫氣和氮?dú)馇『猛耆磻?yīng)，則需要?dú)錃夂偷獨(dú)獾捏w積比為：
          3：1
          3：1
          ，若用如圖2裝置通過(guò)調(diào)節(jié)氣體的流速達(dá)到控制兩種氣體的體積比的目的，當(dāng)你所看到的現(xiàn)象是：
          瓶中兩導(dǎo)管冒出氣泡的速度氫氣是氮?dú)獾娜?/div>
          瓶中兩導(dǎo)管冒出氣泡的速度氫氣是氮?dú)獾娜?/div>
          時(shí)，導(dǎo)出的混合氣體恰好完全反應(yīng)．
          （4）將沸點(diǎn)不同的氣體分離開來(lái)，常采用液化分離法．如，控制溫度在-183℃時(shí)，可將空氣中N2與O2分離．根據(jù)下表中物質(zhì)的沸點(diǎn)判斷，要將產(chǎn)物NH3與N2、H2分離開來(lái)，最適宜的溫度應(yīng)該控制在
          -33.35
          -33.35
          ℃．
          

          


          
物質(zhì)
H2
N2
O2
NH3
          

          
沸點(diǎn)
-252℃
-195.8℃
-183℃
-33.35℃
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          已知“同溫同壓下，相同體積的任何氣體所含分子數(shù)目都相同．”現(xiàn)有一定體積的氫氣、氧氣和氯氣的混合氣體，在密閉容器中點(diǎn)火充分反應(yīng)后，三種物質(zhì)均無(wú)剩余，則氫氣、氧氣、氯氣的體積比符合題意的是（　�。�
          

			
          

			
          
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