Question

（2007?甘孜州）為了驗證Cu、Al、Ag的金屬活動順序，甲、乙、丙三位同學進行了下列探究．
提出假設：對于如何選擇化學試劑，他們各抒已見．
（1）甲同學認為，應選的試劑是：Al、CuSO₄溶液、Ag；
（2）乙同學認為，應選的試劑是：Al₂（SO₄）₃溶液、Cu、AgNO₃溶液；
（3）丙同學認為，應選的試劑是：Cu、Al、稀鹽酸．
實驗探究：他們各自按自己的方案進行探究．
（1）甲同學發(fā)現(xiàn)，把分別投入溶液中，只有

Al

的表面才有紅色固體析出．
（2）乙同學發(fā)現(xiàn)，把Cu分別投入溶液和溶液中，只有在

AgNO₃

溶液中Cu表面才有固體析出．
（3）丙同學將Cu、Al、Ag三種金屬分別投入稀鹽酸中，現(xiàn)象是

鋁和鹽酸反應有氣泡冒出，Cu、Ag無明顯現(xiàn)象

．
實驗結(jié)論：他們充分交流后，得出了這三種金屬的活動性由強到弱的順序是

Al＞Cu＞Ag

．
實驗反思：通過對實驗過程的分析，你認為

C

的方案不可行（填代號）．
A、甲同學     B、乙同學      C、丙同學．

Answer 1

分析：在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，位置越靠前，反應的速度越快，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．

解答：解：（1）把金屬鋁、和銀放入到硫酸銅溶液中，只有金屬鋁表面有紅色固體析出，說明Al＞Cu＞Ag；
（2）把Cu分別投入Al₂（SO₄）₃溶液和AgNO₃溶液中，只有在AgNO₃溶液中Cu表面才有固體析出，說明Al＞Cu＞Ag；
（3）丙同學將Cu、Al、Ag三種金屬分別投入稀鹽酸中，現(xiàn)象是鋁和鹽酸反應有氣泡冒出，Cu、Ag無明顯現(xiàn)象，說明Al＞H；H＞Cu；H＞Ag；
實驗結(jié)論：他們充分交流后，得出了這三種金屬的活動性由強到弱的順序是Al＞Cu＞Ag；
實驗反思：丙同學只能知道Al＞H；H＞Cu；H＞Ag；但是無法比較金屬銅和銀的活動性強弱，所以不可行．
故答案為：（1）Al；（2）AgNO₃；（3）鋁和鹽酸反應有氣泡冒出，Cu、Ag無明顯現(xiàn)象；
實驗結(jié)論：Al＞Cu＞Ag；
實驗反思：C．

點評：同學們要會利用金屬活動順序表設計實驗，去驗證金屬的活動性強弱．氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．