將10克不純的氯化鎂樣品（雜質(zhì)不溶于水），放入50克水中，充分?jǐn)嚢�，待樣品中的氯化鎂全部溶解后，過濾（濾液損失不計）．將所得濾液與63.3克氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，生成5.8克白色沉淀．試求：
（1）樣品中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解：（1）解：設(shè)樣品中氯化鎂的質(zhì)量的質(zhì)量為X，反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量為Y，
MgCl
2+2NaOH═Mg（OH）
2↓+2NaCl
95 58 117
X 5.8克 Y
=
=
X=9.5克，Y=11.7克，
樣品中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
×100%=95%，
答：樣品中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為95%．
（2）反應(yīng)后所得溶液是氯化鈉溶液，其中氯化鈉的質(zhì)量已經(jīng)求出，是11.7克，
反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為：9.5克+50克+63.3克-5.8克=117克，
反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
×100%=10%，
答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．
分析：根據(jù)氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成的沉淀氫氧化鎂的質(zhì)量，可以求出氯化鎂和生成的氯化鈉的質(zhì)量，同時可以進(jìn)一步求出氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
點評：解答計算時，要前面地分析題目內(nèi)容，同時正確書寫化學(xué)方程式是關(guān)鍵，如果化學(xué)方程式錯誤，則計算就失去了基礎(chǔ)．
