Question

硫鐵礦燒渣（主要成分Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO等）是工業(yè)生產(chǎn)硫酸的廢渣，利用硫鐵礦燒渣制備鐵紅（氧化鐵）等產(chǎn)品的部分流程如下圖所示：

⑴ 硫鐵礦燒渣是   物（填“純凈”或“混合”）。
⑵請寫出反應爐中CO與Fe₃O₄反應的化學方程式 ；
⑶ 溶液D中的溶質(zhì)主要是   （填化學式）；
⑷ 實驗室完成操作①，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和    （填儀器名稱）
⑸ 氣體C的主要成分是    ； 你認為對氣體C最佳的處理方法是   。
A.冷卻后排入空氣       B.燃燒后排放       C.再通入反應爐
⑹ 為了檢驗FeCO₃固體是否洗滌干凈，可以向最后的洗出液中加入    
A.硝酸鉀溶液          B.氯化鋇溶液         C.氯化鈉溶液
⑺ 在空氣中煅燒FeCO₃生成Fe₂O₃與CO₂，該反應的化學反應方程式為    。

Answer 1

⑴混合 ⑵4CO+Fe₃O₄ ^高溫  3Fe+4CO₂ ⑶FeSO₄ 和H₂SO₄⑷漏斗⑸CO(一氧化碳) C ⑹ B
⑺4FeCO₃+O₂^高溫2Fe₂O₃+4CO₂

試題分析：（1）根據(jù)題意，硫鐵礦燒渣是由Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO等多種物質(zhì)組成的，故屬于混合物。
（2）一氧化碳與四氧化三鐵在高溫下反應，生成鐵和二氧化碳，故反應的化學方程式為4CO+Fe₃O₄ ^高溫  3Fe+4CO₂。
（3）根據(jù)圖示可知，硫鐵礦燒渣中的Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO等鐵的氧化物，均能在高溫下與過量的焦炭反應生成鐵和二氧化碳氣體，則固體A為生成的鐵和剩余的碳的混合物；再加入過量的硫酸后，二者能反應生成硫酸亞鐵和氫氣，故溶液D中的溶質(zhì)主要是生成的硫酸亞鐵和剩余的硫酸。
（4）根據(jù)圖示，操作①是將溶液E和碳酸亞鐵固體分離的操作，故該操作為過濾，由于過濾要用到過濾器，故需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗。
（5）在反應爐中，一氧化碳還原四氧化三鐵生成鐵和二氧化碳，同時過量的一氧化碳會隨二氧化碳逸出，故氣體B為一氧化碳和二氧化碳的混合氣體，當它們通過足量的氫氧化鈉溶液后，由于二氧化碳能與氫氧化鈉反應而被除去，因此氣體C主要成分是一氧化碳；由于一氧化碳有毒性，故需處理后排放，而一氧化碳本身又具有可燃性，故可再通入反應爐反應掉，這樣一氧化碳可作為還原劑而被重復利用，節(jié)能環(huán)保。故選C
（6）根據(jù)上面的分析可知，碳酸亞鐵固體是從硫酸鹽溶液中分離出來的，故若FeCO₃固體未洗滌干凈，則其表面會附有硫酸鹽溶液，故可用氯化鋇溶液來檢驗，因為二者能反應產(chǎn)生沉淀。故選B
（7）根據(jù)題意，碳酸亞鐵在空氣中煅燒，生成了Fe₂O₃與CO₂，故反應的化學方程式為4FeCO₃+O₂^高溫2Fe₂O₃+4CO₂。
點評：本題考查的知識點較多，但都是基礎(chǔ)知識，難度不大，只要同學們在平時的學習中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累即可較輕松解答。