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          精英家教網 > 初中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          “孔雀石”的主要成分是堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]，它是一種重要的銅礦石原料，它與鹽酸反應的方程式為4HCl+Cu2（OH）2CO3=2X+CO2↑+3H2O，則X的化學式為（　　）
          A、CuOB、CuCl2C、Cl2D、CuCl
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：推斷X的化學式要根據(jù)反應前后原子種類和個數(shù)不變等知識分析解答．
          解答：解：從化學方程式為4HCl+Cu2（OH）2CO3=2X+CO2↑+3H2O看，反應前有6個氫原子、4個氯原子、2個銅原子、5個氧原子和1個碳原子，反應后除2X外有6個氫原子、5個氧原子和1個碳原子，依據(jù)化學反應前后原子的種類和個數(shù)不變可知，2X中有4個氯原子、2個銅原子，所以X化學是為CuCl2；
          故選：B．
          點評：本題貴在理解、運用質量守恒定律，以及如何準確判斷反應前后原子的種類以及個數(shù)，屬基礎性知識考查題．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          5、下列有一種物質的主要成分與其他物質成分不同，該物質是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網有一種礦石稱為“孔雀石”，它有孔雀羽毛般綠色斑紋，它的主要成分是堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]．因堿式碳酸銅中含有銅元素，某興趣小組同學對如何從孔雀石中提煉金屬銅產生了濃厚興趣，為此采集了適量的孔雀石樣品，在老師的指導下進行了下列探究活動．
          （1）經查閱資料，已知堿式碳酸銅具有下列性質，你認為其中屬于化學性質的是
           
          A．綠色固體  B．不溶于水  D．加熱堿式碳酸銅會生成水、二氧化碳和氧化銅
          （2）加熱孔雀石樣品使之分解，其反應的化學方程式是
           
          應選用下列
           
          （填裝置的序號）裝置，其理由是
           
          ．興趣小組根據(jù)初中課本“木炭還原氧化銅”原理進一步實驗得到紅色金屬銅，請寫出該反應的化學方程式：
           

          （3）檢驗生成的氣體中是否含有CO2 需要用到的化學試劑名稱是
           
          ；觀察到
           
          時，證明實驗中有CO2產生．該反應的化學方程式是
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2008?徐匯區(qū)一模）孔雀石有孔雀羽毛般綠色斑紋，它的主要成分是堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]，它由
          4
          4
          種元素組成，它的摩爾質量是
          221g/mol
          221g/mol
          ，其中銅元素的質量分數(shù)是
          57.66%
          57.66%
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?北京一模）人類的生產和生活都離不開金屬．
          （1）金屬元素在自然界中分布很廣，地殼中含量最多的金屬元素是
          Al
          Al
          ．金屬以礦物形式存在，下列礦石的主要成分屬于氧化物的是
          Fe2O3、Al2O3
          Fe2O3、Al2O3
          （填化學式）．
          赤鐵礦              孔雀石                            鋁土礦
          （主要成分Fe2O3）〔主要成分Cu2（OH）2CO3〕（主要成分Al2O3）
          （2）金屬的回收和利用是保護金屬資源的一種有效途徑．
          ①廢鋼鐵可回收重新冶煉，用一氧化碳還原氧化鐵的化學方程式為
          Fe2O3+3CO
           高溫 
          .
           
          2Fe+3CO2
          Fe2O3+3CO
           高溫 
          .
           
          2Fe+3CO2
          ．
          ②向含有AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，使其充分反應后，過濾，向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產生，則下列結論正確的是
          C
          C

          A．固體中一定有Fe、Ag，可能有 Cu、Zn
          B． 固體中一定有Fe、Zn，可能有 Cu、Ag
          C．濾液中一定含F(xiàn)e2+、Zn2+，不含Cu2+、Ag+
          D．濾液中一定含Zn2+、Fe2+，可能含Cu2+
          （3）某次實驗結束時，同學們將含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的廢液倒在廢液缸里，如果將廢液直接排放會造成水污染．于是幾位同學利用課余時間處理廢液，回收工業(yè)重要原料硫酸鋅和有關金屬．實驗過程如下：



          請回答：
          ①操作1的名稱是
          過濾
          過濾
          ；固體A的成分為
          Zn、Fe、Cu
          Zn、Fe、Cu
          ．
          ②若要檢驗向固體C中加入的稀硫酸是否足量的方法是
          取少量銅，加適量稀硫酸，若無氣泡產生，證明硫酸足量
          取少量銅，加適量稀硫酸，若無氣泡產生，證明硫酸足量
          ．
          ③若實驗過程中的物質損失可以忽略，要計算該廢液中硫酸鋅的質量分數(shù)，必須稱量廢液的質量、蒸發(fā)得到固體硫酸鋅的質量和
          操作1中加入鋅粉的質量
          操作1中加入鋅粉的質量
          ．．
          

			
          

			
          
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