Question

請根據碳銨（NH₄HCO₃）的化學式進行計算：
（1）計算碳銨的相對分子質量．
（2）計算該物質中氮元素的質量分數．
（3）200克碳銨中含氮元素質量多少．
（4）多少克尿素CO（NH₂）₂與500克碳銨NH₄HCO₃所含氮元素質量相當．

Answer 1

分析：（1）根據碳銨（NH₄HCO₃）的化學式，碳銨的相對分子質量=（氮的相對原子質量×氮原子的個數）+（氫的相對原子質量×氫原子的個數）+（碳的相對原子質量×碳原子的個數）+（氧的相對原子質量×氧原子的個數）；
（2）該物質中氮元素的質量分數=

N的相對原子質量×N的原子數

碳銨的相對分子質量

×100%；
（3）200克碳銨中含氮元素質量=200g×碳銨中含氮元素的質量分數；
（4）先計算出尿素CO（NH₂）₂中氮元素的質量分數，再根據氮元素的質量÷尿素CO（NH₂）₂中氮元素的質量分數計算即可．

解答：解：（1）根據碳銨（NH₄HCO₃）的化學式可知，碳銨的相對分子質量=14+5+12+16×3=79；
（2）該物質中氮元素的質量分數=

14

79

×100%≈17.7%；
（3）200g×17.7%=35.4g；
（4）尿素CO（NH₂）₂中氮元素的質量分數=

14×2

60

×100%≈46.7%，
500g×17.7%÷46.7%=189.5g．
答：（1）碳銨的相對分子質量為79；
（2）該物質中氮元素的質量分數為17.7%；
（3）200克碳銨中含氮元素質量為35.4g；
（4）189.5g克尿素CO（NH₂）₂與500克碳銨NH₄HCO₃所含氮元素質量相當．

點評：本題主要考查學生運用化學式和元素的質量分數公式計算的能力．