Question

小麗同學(xué)在整理實驗臺時，發(fā)現(xiàn)一瓶敞口放置的氫氧化鈉固體，小麗猜想該瓶氫氧化鈉可能因與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而部分生成了碳酸鈉（Na₂CO₃）．為了驗證自己的猜想和測出樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小麗做了如下實驗：取該樣品l0.0g配成溶液，加入足量澄清石灰水，得到白色沉淀5.0g．
（1）請你幫助小麗計算出該瓶樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）若取該樣品溶于一定量水中，得到200g氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為l8.8%的溶液，則所取樣品的質(zhì)量為______g，所需水的體積為______mL．

Answer 1

解：（1）設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH
106 100
x 5.0g
x=5.3g
樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×l00%=47.0%
答：該樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為47.0%
（2）所取樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量=200g×18.8%=37.6g
所取樣品質(zhì)量=37.6g÷47.0%=80g
需要水的質(zhì)量=200g-80g=120g合120mL
故答案為：80；120．
分析：（1）根據(jù)氫氧化鈉與碳酸鈉的性質(zhì)，氫氧化鈉與澄清石灰水不反應(yīng)，碳酸鈉與石灰水生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由生成碳酸鈣沉淀的質(zhì)量計算出樣品中的碳酸鈉，然后利用×100%計算樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）由所得溶液質(zhì)量200g×氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為l8.8%求出所取樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量，然后根據(jù)樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算出所取樣品質(zhì)量及所加水的質(zhì)量．
點評：在計算配制溶液所需要水的質(zhì)量時，若直接用所得溶液質(zhì)量減去氫氧化鈉的質(zhì)量，由于溶解的是固體混合物，就會得到錯誤的結(jié)果．