Question

【題目】下表是元素周期表中1﹣18號(hào)元素的排列情況．根據(jù)此表我對(duì)它進(jìn)行探究：
（1）第16號(hào)元素的名稱是 ． 通過(guò)對(duì)元素周期表的分析，我能得出的一條信息是 ．
（2）第16號(hào)元素屬于元素（填“金屬”或“非金屬”），它的原子在化學(xué)反應(yīng)中容易電子（填“得”或“失”），它的離子符號(hào)為 ．
（3）研究表明：在同一周期中，從左到右，原子失去電子的能力逐漸減弱，得到電子的能力逐漸增強(qiáng)．由此推斷：第二周期中得電子能力最強(qiáng)的是原子；失電子能力最強(qiáng)的是原子，具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是原子．
（4）某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，則它位于元素周期表中的第周期，該元素的化學(xué)性質(zhì)與上表中第族元素的化學(xué)性質(zhì)相似．

Answer 1

【答案】
（1）硫；相同周期元素電子層數(shù)相同（或同族元素最外層電子數(shù)一般相同）
（2）非金屬；得；S2﹣
（3）F；Li；Ne
（4）五；ⅦA
【解析】解：（1）第16號(hào)元素的核電荷數(shù)是16，名稱是硫；通過(guò)對(duì)元素周期表的分析，可以看出相同周期的元素電子層數(shù)相同，相同族的元素最外層電子數(shù)一般相同．（2）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖和金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)，非金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般多于4個(gè)，可知16號(hào)元素最外層電子數(shù)是6大于4是非金屬元素；由非金屬元素在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子，形成陰離子可知，硫在化學(xué)反應(yīng)中常得到兩個(gè)電子而形成帶兩個(gè)單位負(fù)電荷的硫離子．（3）因?yàn)閺耐�周期中從左到右，原子失去電子的能力逐漸減弱，得到電子的能力逐漸增強(qiáng)，所以第二周期中得電子能力最強(qiáng)的是9號(hào)元素F，失電子能力最強(qiáng)的應(yīng)該是3號(hào)元素Li，具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子，最外層一般是8個(gè)電子（或只有一個(gè)電子層兩個(gè)電子）的原子，第二周期中元素Ne是具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子．（4）因?yàn)橥�周期的元素電子層�?shù)相同，且周期數(shù)等于電子層數(shù)，所以 是第五周期的元素，化學(xué)性質(zhì)相似即是最外層電子數(shù)相同，其最外層電子數(shù)是7，所以該元素與第7主族的元素化學(xué)性質(zhì)相似． 所以答案是：（1）硫；相同周期元素電子層數(shù)相同（或同族元素最外層電子數(shù)一般相同）；（2）非金屬；得；S2﹣；（3）F、Li、Ne；（4）五；ⅦA．