Question

在實(shí)驗(yàn)室小明同學(xué)取用氫氧化鈉固體后，由于疏忽，未將盛氫氧化鈉固體試劑的瓶塞塞緊，一段時(shí)間后，看到氫氧化鈉固體表面變成白色粉末．該樣品真的變質(zhì)了嗎？該過(guò)程中可能的化學(xué)反應(yīng)方程式為：

 

．
（1）小明取該樣品少量于試管里，加入適量的水，振蕩，樣品全部溶于水，再向其中加入

 

，觀察到

 

說(shuō)明樣品真的變質(zhì)了．
（2）該樣品是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì)？小明繼續(xù)取該樣品少量于燒杯里，加適量的水，攪拌，全部溶解后，再向其中加入過(guò)量的

 

溶液，然后過(guò)濾，再向?yàn)V液里滴加無(wú)色酚酞試液，觀察到變成紅色，說(shuō)明該樣品是部分變質(zhì)．
（3）我們幫助小明除去樣品中的雜質(zhì)，得到純凈的氫氧化鈉固體．將樣品全部溶于水，向其中加入適量的

 

溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

；然后過(guò)濾，再將濾液在一定條件下蒸干，即得到純凈的氫氧化鈉固體．

Answer 1

分析：根據(jù)氫氧化鈉的性質(zhì)，氫氧化鈉吸收空氣中的二氧化碳變成碳酸鈉而導(dǎo)致氫氧化鈉的變質(zhì)，據(jù)此完成變質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（1）變質(zhì)生成的碳酸鈉與氫氧化鈣形成碳酸鈣沉淀，因此可觀察到溶液出現(xiàn)渾濁；
（2）根據(jù)氯化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)除去碳酸鈉而又不產(chǎn)生影響氫氧化鈉檢驗(yàn)的堿性物質(zhì)，所以向溶液中加入過(guò)量氯化鈣，達(dá)到沉淀并檢驗(yàn)碳酸鈉的目的；
（3）為得到純凈的氫氧化鈉，可利用碳酸鈉能與氫氧化鈣生成氫氧化鈉的變化關(guān)系，向溶液中加入適量的氫氧化鈣溶液．

解答：解：氫氧化鈉吸收空氣中的二氧化碳，生成碳酸鈉和水，導(dǎo)致氫氧化鈉敞口放置時(shí)出現(xiàn)變質(zhì)的發(fā)生；反應(yīng)的化學(xué)方程式CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；
（1）溶液中的碳酸鈉能與加入的氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，因此滴加氫氧化鈣溶液時(shí)，變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中會(huì)出現(xiàn)溶液變渾濁的現(xiàn)象；
（2）為不影響使用酚酞檢驗(yàn)溶液中的氫氧化鈉，需要使不產(chǎn)生堿性物質(zhì)的氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)除去溶液中的碳酸鈉，同時(shí)也可檢驗(yàn)碳酸鈉的存在；
（3）為除去溶液中的碳酸鈉而得到純凈的氫氧化鈉溶液，向溶液中加入適量的氫氧化鈣溶液，使變質(zhì)形成的碳酸鈉再轉(zhuǎn)化為氫氧化鈉，為不引入新的雜質(zhì)所加氫氧化鈣溶液要恰好完全反應(yīng)；此時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH；
故答案為：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；
（1）澄清石灰水；溶液變渾濁；
（2）氯化鈣；
（3）氫氧化鈣；Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH．

點(diǎn)評(píng)：解答本題時(shí)，需要注意到根據(jù)鑒別物質(zhì)與除去雜質(zhì)目的不同，分別選用氯化鈣和氫氧化鈣溶液．