Question

（2013?眉山）某合金由兩種金屬元素組成，取該合金60g投入足量稀硫酸中，反應(yīng)完全后，測得生成H₂3g，則合金的組成不可能是（　�。�

A．Fe與Zn

B．Mg與Cu

C．Na與Al

D．Al與Fe

Answer 1

分析：首先判斷金屬能否與酸反應(yīng)，然后從金屬與酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系考慮．根據(jù)化學(xué)方程式，可得出如下金屬與氫氣的質(zhì)量關(guān)系：Mg-H₂：36-3   Al-H₂：27-3   Fe-H₂：84-3 Zn-H₂：97.5-3；特殊地，鈉的活動性很強，能與水反應(yīng)放出氫氣，所以要生成3g氫氣，需要鈉的質(zhì)量為69g，利用平均值法來判斷即可得出正確的答案．

解答：解：根據(jù)化學(xué)方程式已知金屬與氫氣的質(zhì)量關(guān)系：Mg-H₂：36-3   Al-H₂：27-3   Fe-H₂：84-3 Zn-H₂：97.5-3  Na-H₂：69-3；利用平均值法得知要生成3克氫氣，合金的質(zhì)量應(yīng)該符合：金屬A的數(shù)值＜60g＜金屬B的數(shù)值．
A、84g和 97.5g均大于60g，所以合金的組成不可能，故A正確；
B、36g小于60g，Cu不與酸反應(yīng)，不產(chǎn)生氫氣，所以合金的組成可能，故B錯誤；
C、27g＜60g＜69g，所以合金的組成可能，故C錯誤；
D、27g＜60g＜84g，所以合金的組成可能，故D錯誤；
故選A．

點評：此題要利用平均值法來解決，從金屬與酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系考慮得出金屬與氫氣的質(zhì)量關(guān)系，對解決此類題目很有幫助．