Question

【題目】某化學興趣小組同學為回收一塊質(zhì)量為40g的銅鋅合金中的銅，將該合金放入燒杯中，逐漸加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡時，恰好用去稀硫酸100g，燒杯內(nèi)剩余固體27g． 請完成下列分析及計算．
（1）40g銅鋅合金中鋅的質(zhì)量是g．
（2）計算所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

【答案】
（1）13
（2）解：設稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量為x，

Zn+	H2SO4═ZnSO4+H2↑
65	98
13g	x

x=19.6g

所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)： ×100%=19.6%

答：所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是19.6%．

【解析】解：（1）反應后固體質(zhì)量不再減少，說明銅的質(zhì)量是27g， 由表中數(shù)據(jù)知該合金中銅的質(zhì)量為27g，則鋅的質(zhì)量為40g﹣27g=13g，
故填：13．
最后剩余固體的質(zhì)量是銅的質(zhì)量；
根據(jù)銅的質(zhì)量可以計算鋅的質(zhì)量，進一步可以計算黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)；
根據(jù)鋅的質(zhì)量可以計算硫酸的質(zhì)量．