Question

【題目】金屬的用途與性質(zhì)密切相關(guān)。

（1）如圖所示赤鐵礦的主要成分是________（填名稱）；

（2）家用電線常用銅制，但在高壓遠(yuǎn)距離輸電中，常用鋁代替銅，請(qǐng)根據(jù)信息分析，其原因是_______________；

	銅	鋁
密度/（gcm-3）	8.92	2.70
地殼中含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%）	0.007	7.73
導(dǎo)電性（以銀的導(dǎo)電性為100做標(biāo)準(zhǔn)）

（3）在空氣中，鋁具有很好的抗腐蝕性，其原因是______；

（4）為探究鐵、銅的金屬活動(dòng)性，分別將鐵絲、銅絲插入稀硫酸中（如圖所示），說(shuō)明鐵比銅的金屬活動(dòng)性更強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______，反應(yīng)的化學(xué)方程式是______，后來(lái)，小貝選擇兩種藥品，通過一步實(shí)驗(yàn)，也達(dá)到了實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，她選用的藥品是 ____（寫出一種藥品組合即可）；

（5）將一定質(zhì)量的鐵粉加入到Al(NO3)3、Cu(NO3)2、AgNO3三種物質(zhì)的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液和濾渣。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是____（填字母）。

A 若濾液為藍(lán)色，則濾渣中一定有銀，可能有銅

B 若濾渣中含有銀、銅、鐵，則濾液中一定含有Al3+、Fe3+、NO3﹣

C 若濾液為淺綠色，則濾渣中一定含銀、銅、鋁

D 若濾渣中加稀鹽酸無(wú)氣泡產(chǎn)生，則濾液中一定有Al3+、Fe2+、Cu2+，可能有Ag+

Answer 1

【答案】氧化鐵 鋁的密度比銅小，等體積時(shí)質(zhì)量較輕 鋁與空氣中的氧氣反應(yīng)，表面形成致密的氧化鋁薄膜 鐵絲表面產(chǎn)生氣泡，銅絲表面無(wú)明顯現(xiàn)象 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 鐵絲和硫酸銅溶液（其他答案合理即可） A

【解析】

（1）工業(yè)上用一氧化碳和赤鐵礦冶煉鐵，赤鐵礦是紅色的，主要成分為氧化鐵，故填：氧化鐵。

（2）家用電線常用銅制，但在高壓遠(yuǎn)距離輸電中，常用鋁代替銅，根據(jù)表中的信息分析可知，其原因是鋁的密度比銅小，地殼中含量比銅高。故填：鋁的密度比銅小，地殼中含量比銅高。

（3）鋁和空氣中的氧氣反應(yīng)生成一層致密的薄膜（氧化鋁）附著在表面，阻礙了氧氣繼續(xù)和其反應(yīng)，所以鋁具有很好的抗腐蝕性。故填：鋁與空氣中的氧氣反應(yīng)，表面形成致密的氧化鋁薄膜。

（4）分別將鐵絲、銅絲插入稀硫酸中，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，銅不能和稀硫酸反應(yīng)，因此說(shuō)明鐵比銅的金屬活動(dòng)性更強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是鐵絲表面產(chǎn)生氣泡，銅絲表面無(wú)明顯現(xiàn)象，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。將鐵絲伸入硫酸銅溶液中，鐵能與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu，該反應(yīng)能判斷出金屬活動(dòng)性鐵比銅強(qiáng)；故填：鐵絲表面產(chǎn)生氣泡，銅絲表面無(wú)明顯現(xiàn)象；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；鐵絲和硫酸銅溶液（其他答案合理即可）。

（5）將一定質(zhì)量的鐵粉加入到Al(NO3)3、Cu(NO3)2、AgNO3三種物質(zhì)的混合溶液中，則鐵能先與硝酸銀反應(yīng)，若鐵有剩余再與硝酸銅反應(yīng)，不能與硝酸鋁反應(yīng)，因?yàn)殇X比鐵活潑，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液和濾渣；

A、若濾液為藍(lán)色，說(shuō)明溶液中有銅離子，則濾渣中一定有銀，可能有銅，故A正確；

B、若濾渣中含有銀、銅、鐵，證明鐵是過量的，則濾液中一定含有Al3+和Fe2+、NO3-，不可能有Fe3+，故B錯(cuò)誤；

C、Al的活動(dòng)性比Fe強(qiáng)，不可能被Fe置換出來(lái)，所以濾渣中一定不會(huì)含有鋁，故C錯(cuò)誤；

D、若濾渣中加稀鹽酸無(wú)氣泡產(chǎn)生，證明鐵的量不可能是過量的，有可能是恰好或者不足，則濾液中一定有Al3+、Fe2+，可能有Ag+和Cu2+，濾渣中一定有Ag，可能有Cu。故D錯(cuò)誤。

故填：A。