（2012?潤州區(qū)二模）在電纜生產(chǎn)過程中，不可避免地會產(chǎn)生一定量的含銅廢料（如：零碎電纜）．某化學興趣小組提出可以用含銅廢料制備膽礬（CuSO
4?XH
2O）．
查閱資料：（1）過氧化氫在常溫下會緩慢分解為氧氣和水．對其水溶液加熱、光照或加催化劑（如MnO
2 ）都會促進其分解．
（2）CuSO
4?XH
2O可溶于水，在加熱時會生成CuSO
4和H
2O．
I、硫酸銅的制備
方案1：甲同學根據(jù)已學知識，提出了制備硫酸銅方案：
方案2：乙同學根據(jù)查閱資料找到了一種工業(yè)制備硫酸銅的流程：
（1）寫出上述方案中的②處銅或銅的化合物有關(guān)的化學反應方程式是：
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
．
（2）從環(huán)保角度對兩套方案的不同部分進行比較，你認為方案
2
2
（填1或2）更合理．理由是：
耗能少或無污染
耗能少或無污染
．
（3）方案2中，加入H
2O
2后要求溫度控制在50℃到60℃加熱的可能的原因為
防止H2O2受熱分解
防止H2O2受熱分解
．
（4）若上述方案所用的稀硫酸是在實驗室中由稀釋濃硫酸得到，在稀釋濃硫酸時的操作是：
將濃硫酸沿燒杯壁緩緩倒入水中
將濃硫酸沿燒杯壁緩緩倒入水中
并用玻璃棒不斷攪拌
并用玻璃棒不斷攪拌
．
（5）興趣小組同學一致指出，將濾液經(jīng)蒸發(fā)、降溫結(jié)晶等操作后，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得硫酸銅晶體．晶體采用酒精淋洗的優(yōu)點是
減少硫酸銅晶體因溶于水而損失
減少硫酸銅晶體因溶于水而損失
．
II、硫酸銅晶體（CuSO
4?xH
2O）中結(jié)晶水（xH
2O）含量的測定學習小組取12.5g硫酸銅晶體（CuSO
4?xH
2O）進行熱分解，
獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，并繪制成固體質(zhì)量一溫度的關(guān)系如圖．
（1）在加熱過程中，隨著水分的失去，固體顏色將由藍色逐漸變?yōu)?!--BA-->
白
白
色，最終變?yōu)楹谏?br />（2）650℃以上時，硫酸銅固體就會發(fā)生分解，生成黑色金屬氧化物、二氧化硫及氧氣，此反應的化學方程式為
；
（3）根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，計算CuSO
4?xH
2O中x的值為
5
5
．（請寫出計算過程）
（4）若將4.0g剩余固體繼續(xù)加熱到更高的溫度，發(fā)現(xiàn)固體質(zhì)量減少了0.4g后質(zhì)量不再改變，寫出剩余固體的化學式：
Cu2O
Cu2O
．
Ⅲ、硫酸銅的應用
波爾多液是用硫酸銅和石灰乳配成的一種天藍色、粘稠的懸濁液，其有效成分是Cu
4（OH）
6SO
4，其中銅元素的化合價為
+2
+2
．堿式鹽可以寫成鹽和堿的形式，例如堿式碳酸銅可以寫成CuCO
3?Cu（OH）
2，則Cu
4（OH）
6SO
4可以寫成鹽和堿的形式為
CuSO4?3Cu（OH）2
CuSO4?3Cu（OH）2
，其殺菌機理可看作是Cu
2+使病原菌失去活性，這說明病原菌的主體是
蛋白質(zhì)
蛋白質(zhì)
（填一種有機物名稱）．
