Question

【題目】現(xiàn)有一瓶敞口放置在空氣中的NaOH固體，欲知其組成成分，取樣品9.3克向其中逐漸加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與加入稀鹽酸質(zhì)量關(guān)系如圖所示，試回答：

(1)產(chǎn)生二氧化碳氣體的質(zhì)量為_______克。

(2)所用稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為___________。

(3)求樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為___________。(精確到0.1%)

Answer 1

【答案】 2.2 7.3% 43.0%

【解析】本題考查了根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，認真審題，弄清反應(yīng)過程，分析出鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)的數(shù)據(jù)和鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)的數(shù)據(jù)是解題的基礎(chǔ)。

（1）根據(jù)關(guān)系圖可知，產(chǎn)生二氧化碳氣體的質(zhì)量為2.2克；

（2）根據(jù)關(guān)系圖可知，氫氧化鈉固體已部分變質(zhì)，其組成成分是氫氧化鈉與碳酸鈉混合物，向樣品加入鹽酸，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳會被氫氧化鈉吸收，等氫氧化鈉完全反應(yīng)后，才能放出氣體，所以氫氧化鈉消耗的鹽酸質(zhì)量為50g，碳酸鈉消耗的鹽酸質(zhì)量=（100g-50g）=50g；設(shè)生成2.2g的二氧化碳需碳酸鈉的質(zhì)量為x，需鹽酸中的溶質(zhì)的質(zhì)量為y。

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

106 73 44

x y 2.2g

y=3.65g

稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100%=7.3%；

(3) x=5.3g

樣品中含有氫氧化鈉質(zhì)量為：9.3g-5.3g=4g，氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)= ×100%=43%。答：(1)產(chǎn)生二氧化碳氣體的質(zhì)量為2.2克。

(2)所用稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%。

(3)樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為43%。