Question

向50.0g 8．O%的氫氧化鈉溶液中加入一定量的稀硫酸恰好完全反應，此時溶液pH=7．
（1）求反應前氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量；
（2）求反應后生成硫酸鈉的質(zhì)量．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)“溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量”就可計算出反應前氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量；
（2）根據(jù)氫氧化鈉與硫酸反應的化學方程式和參與反應的NaOH的質(zhì)量，列出比例式，就可計算出反應后生成硫酸鈉的質(zhì)量．
解答：解：（1）反應前氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=50.0g×8.0%=4.0g；
（2）設反應后生成硫酸鈉的質(zhì)量為x，
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
80    98     142
4.0g          x
∴，
解之得：x=7.1g．
答：（1）反應前氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為4.0g；
（2）反應后生成硫酸鈉的質(zhì)量為7.1g．
點評：本題主要考查學生運用化學方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學生整合知識的能力．