Question

【題目】（7分）某鐵合金5．8g，與足量的稀硫酸充分反應，得到0．2g的氫氣。請計算：

（1）該合金中鐵的質(zhì)量是多少克？

（2）該合金是生鐵還是鋼？（已知：生鐵的含碳量是2%—4%，鋼的含碳量是0．03%—2%）

Answer 1

【答案】（1）5．6g（2）生鐵

【解析】

試題分析：（1）利用化學方程式，根據(jù)反應的質(zhì)量比即可計算出鐵的質(zhì)量；

設(shè)鐵的質(zhì)量為x；

Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑

56 2

X 0．2g

56／2 =x／0．2g

X=5．6g

（2）該合金中碳的質(zhì)量=5．8g-5．6g=0．2g

碳元素的質(zhì)量分數(shù)=0．2g／5．8g ×100% =3．4%，故屬生鐵。