Question

1926年，我國著名化學家侯德邦先生創(chuàng)立了侯氏制堿法，促進了世界制堿技術的發(fā)展，以從海水中提取出來的食鹽為主要原料制取純堿．其生產過程中有下列反應：①NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃+NH₄Cl；②2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；
試回答下列問題：
（1）在反應①的六種物質中，焙制糕點是時常用作發(fā)酵粉的是    ；
（2）胺鹽水比食鹽水更容易吸收二氧化碳的原因是    ．
（3）氯化鈉和碳酸鈉的溶解度如圖2，t₂℃時，氯化鈉飽和溶液溶質的質量分數(shù)    碳酸鈉飽和溶液溶質的質量分數(shù)
（填“大于”“小于”“等于”之一）．
（4）生活在鹽堿湖附近的人們有一句諺語“夏天曬鹽，冬天撈堿”，請結合溶解度曲線，說明這句諺語的原理：    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）碳酸氫鈉在焙制糕點時常用作發(fā)酵粉．
（2）氨氣溶于水呈堿性，更容易吸收酸性氧化物二氧化碳．
（3）根據(jù)飽和溶液溶質質量分數(shù)=×100%進行分析．
（4）根據(jù)碳酸鈉和氯化鈉的溶解度隨溫度的變化情況來判斷結晶的方法．
解答：解：（1）碳酸氫鈉在焙制糕點時常用作發(fā)酵粉，故答案為：碳酸氫鈉；
（2）氨氣溶于水呈堿性，更容易吸收酸性氧化物二氧化碳，故答案為：氨氣溶于水呈堿性，更容易吸收酸性氧化物二氧化碳；
（3）t₂℃時，氯化鈉的溶解度小于碳酸鈉的溶解度，根據(jù)飽和溶液溶質質量分數(shù)=×100%可知，t₂℃時，氯化鈉的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)小于碳酸鈉的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)，故答案為：小于；
（4）氯化鈉的溶解度隨濕度變化不大，由于夏天氣溫高，水分蒸發(fā)快，氯化鈉易結晶斬出；純堿的溶解度隨溫度的變化大，冬天氣溫很低，使碳酸鈉結晶析出，故答案為：氯化鈉的溶解度隨濕度變化不大，由于夏天氣溫高，水分蒸發(fā)快，氯化鈉易結晶斬出；純堿的溶解度隨溫度的變化大，冬天氣溫很低，使碳酸鈉結晶析出．
點評：本題難度不是很大，主要考查了碳酸氫鈉的用途、飽和溶液中溶解度的計算以及根據(jù)固體的溶解度曲線解決相關的問題等，培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力．