Question

【題目】雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣．某興趣小組為了測定雞蛋殼中CaCO3的含量，現(xiàn)取15g雞蛋殼，搗碎，放在燒杯中，然后向其中加入80g某濃度的稀鹽酸，使之充分反應(yīng)（雞蛋殼中除CaCO3外的其他成分都不溶于水，且不與稀鹽酸反應(yīng)），測得燒杯中的反應(yīng)剩余物的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示（忽略水蒸氣的揮發(fā)），其中當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到B點(diǎn)時(shí)，所有鹽酸剛好消耗了加入量的一半．試計(jì)算（計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）：

（1）產(chǎn)生CO2的質(zhì)量為 g；
（2）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）雞蛋殼中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

【答案】
（1）4.4
（2）

解：反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量為95g﹣90.6g=4.4g，

設(shè)雞蛋殼中含CaCO3的質(zhì)量為x，反應(yīng)消耗的HCl的質(zhì)量為y，

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

100 73 44

x y 4.4g

x=10g

y=7.3g

因?yàn)辂}酸剛好消耗了加入量的一半

所以80g稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量=7.3g×2=14.6g

鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%=18.25%

（3）

解：反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量為95g﹣90.6g=4.4g，

設(shè)雞蛋殼中含CaCO3的質(zhì)量為x，反應(yīng)消耗的HCl的質(zhì)量為y，

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

100 73 44

x y 4.4g

x=10g

y=7.3g

因?yàn)辂}酸剛好消耗了加入量的一半

所以80g稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量=7.3g×2=14.6g

鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%=18.25%；

雞蛋殼中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%≈66.7%

【解析】根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳使燒杯中的反應(yīng)剩余物質(zhì)量逐漸減小，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，完全反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)放出氣體二氧化碳的質(zhì)量；根據(jù)生成二氧化碳的質(zhì)量，利用反應(yīng)的化學(xué)方程式，計(jì)算參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量、鹽酸的質(zhì)量即可解決問題．
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算的相關(guān)知識(shí)，掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比．