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          為探究鐵和銅的金屬活動(dòng)性順序，請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有的儀器和藥品條件（如下所列），通過(guò)填寫下表，完成對(duì)實(shí)驗(yàn)方案的構(gòu)思。
          【實(shí)驗(yàn)儀器】試管、膠頭滴管、鑷子
          【實(shí)驗(yàn)藥品】鐵釘、銅片、稀硫酸、硫酸鋅溶液、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液
          方案
          		所選藥品
          		有關(guān)化學(xué)方程式
          1
          		 
          		 
          2
          		 
          		 
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          開(kāi)放性解答，答案合理均給分）
          方案
          		所選藥品
          		有關(guān)化學(xué)方程式
          1
          		鐵釘、銅片、稀硫酸
          		Fe＋H2SO4 = FeSO4＋H2↑ 
          2
          		鐵釘、硫酸銅溶液
          		Fe＋CuSO4 = FeSO4＋Cu 
           
          

          解析試題分析：在金屬活動(dòng)性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)。鐵的金屬活動(dòng)性比氫強(qiáng)，能與酸反應(yīng)，銅的金屬活動(dòng)性比氫弱，不能與酸反應(yīng)，故探究鐵和銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，可選用鐵釘、銅片、稀硫酸；鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；
          鐵能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，故證明鐵和銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，可選用鐵釘、硫酸銅溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
          考點(diǎn)：金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          某化學(xué)小組的同學(xué)為測(cè)定銅鐵合金粉末中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，先稱得兩份質(zhì)量均為m克的合金粉末，然后甲乙兩名同學(xué)分別按以下兩種方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
          甲同學(xué)方案：合金粉末過(guò)濾，將得到固體洗滌、干燥、稱量，稱得質(zhì)量為a克．
          乙同學(xué)方案：合金粉末過(guò)濾，將得到的固體洗滌、干燥、稱量，稱得質(zhì)量為b克．
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）甲同學(xué)方案中，反應(yīng)開(kāi)始發(fā)生時(shí)的明顯現(xiàn)象是　            　．
          （2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，甲同學(xué)計(jì)算出合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：；
          乙同學(xué)計(jì)算出合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：．
          經(jīng)過(guò)同學(xué)們討論，一致認(rèn)為　      　同學(xué)的計(jì)算結(jié)果是錯(cuò)誤的，原因是　                       　．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：探究題
			
          

						
          某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)過(guò)量炭粉與氧化鐵反應(yīng)的氣體產(chǎn)物成分進(jìn)行研究。
          （查閱資料：①氮?dú)獠慌c碳、氧化鐵發(fā)生反應(yīng)；②氫氧化鋇易溶于水，氫氧化鈣微溶于水。）

          （1）[提出假設(shè)]①該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO2  ；②該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO；
          ③該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是               ；
          （2）[設(shè)計(jì)方案]如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過(guò)量炭粉完全反應(yīng)。
          （3）[實(shí)驗(yàn)步驟]①按上圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取3.20g氧化鐵、2.00g碳粉混合均勻，放入48.48g的硬質(zhì)玻璃管中；
          ②加熱前，先通一段時(shí)間純凈干燥的氮?dú)�，目的�?u>                    ；
          ③停止通入N2后，夾緊彈簧夾，加熱一段時(shí)間，澄清石灰水（足量）變渾濁；
          ④待反應(yīng)結(jié)束，再緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r(shí)間氮?dú)饽康氖?u>                      ，冷卻至室溫，稱得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為52.4g；
          ⑤過(guò)濾出石灰水中的沉淀，洗滌、烘干后稱得質(zhì)量為2.00g。
          （4）[數(shù)據(jù)處理]根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析，寫出該實(shí)驗(yàn)中氧化鐵與碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
                                                                      ；
          （5）[實(shí)驗(yàn)優(yōu)化]A. 甲同學(xué)認(rèn)為：應(yīng)將澄清石灰水換成Ba（OH）2溶液，其理由是：
          ①                                                      ；
          ②鋇的相對(duì)原子質(zhì)量較大，生成的沉淀質(zhì)量較大，稱量時(shí)誤差較�。�
          B. 乙同學(xué)從環(huán)境保護(hù)的角度，提出一個(gè)優(yōu)化方案是：                  。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：探究題
			
          

						
          化學(xué)興趣小組對(duì)“鋅與硫酸反應(yīng)快慢的影響因素”進(jìn)行了探究。
          【提出問(wèn)題】鋅與硫酸反應(yīng)的快慢受哪些因素的影響呢？
          【猜想與假設(shè)】a.可能與硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有關(guān)；b.可能與鋅的形狀有關(guān)。
          【設(shè)計(jì)并實(shí)驗(yàn)】用不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸和不同形狀的鋅進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
          實(shí)驗(yàn)編號(hào)
          		硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（均取20mL）
          		鋅的形狀（均取1g）
          		氫氣的體積（mL）（均收集3分鐘）
          ①
          		20%
          		鋅粒
          		31.7
          ②
          		20%
          		鋅片
          		50.9
          ③
          		20%
          		鋅粒
          		61.7
          ④
          		30%
          		鋅片
          		79.9
           
          （1）寫出稀硫酸與鋅反應(yīng)的化學(xué)方程式                                          。
          （2）用下圖裝置收集并測(cè)量氫氣的體積，其中量筒的作用是                      ，氫氣應(yīng)從       （填e或f或g）管通入。

          【收集證據(jù)】（3）要比較不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸對(duì)反應(yīng)快慢的影響，應(yīng)選擇的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是           。
          【得出結(jié)論】（4）結(jié)論是                                                                。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：探究題
			
          

						
          (11分)廢鐵屑的主要成份是鐵，同時(shí)還有少量鐵銹(Fe2O3)，動(dòng)物飼料硫酸亞鐵的生產(chǎn)工藝之一如下圖所示：

          （1）在反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式除Fe2(SO4)3＋Fe=3FeSO4外還有：                    ；                                             。
          （2）濾液M中肯定含有的溶質(zhì)的化學(xué)式是                       ；
          （3）在實(shí)驗(yàn)室中完成操作A的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和       ；
          （4）濾液M經(jīng)過(guò)操作B可得硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)。已知硫酸亞鐵的溶解度和析出晶體的組成如下表：
          溫度/℃
                     		0
                     		10
                     		30
                     		40
                     		50
                     		60
                     		64
                     		70
                     		80
                     		90
           
          溶解度/g
                     		15.6
                     		20.5
                     		33.0
                     		40.4
                     		48.8
                     		55.0
                     		55.3
                     		50.6
                     		43.7
                     		37.2
           
          析出晶體
                     		FeSO4·7H2O
                     		FeSO4·4H2O
                     		FeSO4·H2O
           
          根據(jù)溶解度表，硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)冷卻結(jié)晶溫度最高不超過(guò)      ℃；
          （5）在化學(xué)反應(yīng)中，若有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)定義為氧化還原反應(yīng)。下列反應(yīng)類型肯定是氧化還原反應(yīng)的是    (填字母編號(hào))；
          A.化合反應(yīng)          B.置換反應(yīng)      C.分解反應(yīng)      D.復(fù)分解反應(yīng)
          在氧化還原反應(yīng)中，若有元素的化合價(jià)升高，必有元素的化合價(jià)降低，且元素化合價(jià)升降總數(shù)相等。
          將無(wú)水硫酸亞鐵(FeSO4)隔絕空氣加強(qiáng)熱，分解產(chǎn)物有三氧化二鐵和另兩種氧化物，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                      。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：探究題
			
          

						
          （8分）鐵盒罐頭過(guò)期會(huì)出現(xiàn)“胖聽(tīng)”現(xiàn)象（內(nèi)部產(chǎn)生大量氣體，底和蓋向外鼓脹），一般分為兩類：
          （1）化學(xué)性“胖聽(tīng)”：一般是鐵皮與罐內(nèi)酸性物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生氣體．
          （2）生物性“胖聽(tīng)”：一般是罐內(nèi)物質(zhì)腐敗所致．
          用金屬針頭釘入罐頭內(nèi)，將氣體導(dǎo)出進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)?zhí)顚懴铝袑?shí)驗(yàn)報(bào)告：
          實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
                     		實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
                     		化學(xué)方程式
                     		屬于何種“胖聽(tīng)”
           
          （1）點(diǎn)燃導(dǎo)出氣體，罩上玻璃杯
                     		玻璃杯內(nèi)壁有
                  出現(xiàn)
                     		 
                     		 
           
          （2）導(dǎo)出氣體通入澄清的石灰水中
                     		 
          石灰水變       
                     		 
                     		 
           
           
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：探究題
			
          

						
          興趣小組的同學(xué)學(xué)習(xí)了金屬的性質(zhì)后，在實(shí)驗(yàn)室找到的一種銀白色金屬R做如下探究：
          （1）將金屬R投入稀鹽酸中，金屬表面有氣泡冒出．則該金屬R在金屬活動(dòng)性順序表中排在氫的      （選填“前面”或“后面”）。
          （2）為了比較金屬R與鐵的活動(dòng)性強(qiáng)弱，興趣小組設(shè)計(jì)下列方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成下表：
          你的一種猜想
          		驗(yàn)證方法
          		現(xiàn)象
          		結(jié)論
          金屬R的活動(dòng)性比鐵
          		將金屬R投入　　溶液中
          		金屬R表面有黑色的物質(zhì)析出
          		猜想　　（選填“正確”或“錯(cuò)誤”）
          （3）請(qǐng)根據(jù)上述的信息，標(biāo)出金屬Fe、R、Cu在下列金屬活動(dòng)性順序表中的相應(yīng)位置。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：信息分析題
			
          

						
          (5分) “遼寧號(hào)”航空母艦，是中國(guó)人民解放軍海軍第一艘可以搭載固定翼飛機(jī)的航空母艦，制造航空母艦使用大量合金材料（如鐵合金、銅合金和鈦合金等）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          鈦（Ti）因其硬度大、熔點(diǎn)高，常溫下耐酸堿、耐腐蝕等優(yōu)良性能而被認(rèn)為是本世紀(jì)的重要金屬材料。由鈦鐵礦（主要成分是FeO和TiO2）提取金屬鈦的主要工藝流程如下：

          ①上述流程中的TiO2中鈦元素的化合價(jià)是        。
          ②步驟Ⅰ中，鈦鐵礦中的FeO和碳在高溫的條件下反應(yīng)生成二氧化碳和鐵，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                               。
          ③步驟Ⅱ中，TiO2、炭粉混合物在高溫條件下通入氯氣（Cl2）制得TiCl4和一種可燃性氣體，該氣體是                   。
          ④步驟Ⅲ反應(yīng)所得金屬鈦中含有少量的金屬鎂。若要除去金屬鈦中的鎂，可選用的試劑是           。充分反應(yīng)后，再通過(guò)          （填操作名稱）、洗滌、干燥即可。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          化學(xué)與生活息息相關(guān)，請(qǐng)你用所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答以下生活中的問(wèn)題。
          （1）小明放學(xué)一進(jìn)家門就聞到菜香，這證明了微粒具有           性質(zhì)。
          （2）小明看到媽媽向洗衣服的水中加入肥皂水，攪拌后有絮狀沉淀物，他認(rèn)為這時(shí)的水為       （填“硬水”或“軟水”）。
          （3）自來(lái)水廠凈水過(guò)程中常用活性炭，活性炭的主要作用是    。
          （4）洗滌劑能清洗餐具上的油污，這是因?yàn)橄礈靹┚哂?u>    功能。
          （5）生石灰常用作食品干燥劑，其原因是（用化學(xué)方程式表示）             。
          

			
          

			
          
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