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        1. 將一些氧化銅粉末加入到100克14%的硫酸溶液中,微熱至氧化銅全部溶解,再向該藍(lán)色溶液中加入20克鐵粉(過量),充分反應(yīng)后過濾,仍得到干燥后的固體物質(zhì)20克。求:(1)原加入的氧化銅有多少克?(2)最后得到的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

          由題意可知,共有3個(gè)主要反應(yīng):

          ①CuO+H2SO4====CuSO4+H2②Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑③Fe+CuSO4====FeSO4+Cu

          注意:鐵參加反應(yīng)兩部分,100克14%的硫酸最終全部轉(zhuǎn)化成FeSO4。故可先求出FeSO4和總的鐵的質(zhì)量。

          (1)設(shè)參加反應(yīng)的Fe的總質(zhì)量為x,反應(yīng)生成FeSO4的總質(zhì)量為y,則:

          Fe   ~   H2SO4  ~  FeSO4

          56         98        152

          x     100g×14%       y

             解之得:x=8g       解之得:y=21.7g

            (2)設(shè)與H2SO4反應(yīng)的Fe的質(zhì)量為z,則與CuSO4反應(yīng)的Fe的質(zhì)量為8g-z。因?yàn)榧尤?0g鐵最后質(zhì)量不變,所以增重的質(zhì)量和與硫酸反應(yīng)消耗的鐵的質(zhì)量相等。依題意得:

          設(shè)加入的氧化銅的質(zhì)量為a,與CuSO4反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為c

          Cu   ~   CuO ~   CuSO4 ~    Fe 

              64        80      160        56

              8g        a                   c

          64:80===8g:a    解之得:a=10g

          64:56===8g:c   c ===7g

           (3)由題知,與硫酸反應(yīng)的鐵為8g-7g==1g

          設(shè)反應(yīng)生成H2的質(zhì)量為b

          Fe+H2SO4====FeSO4+H2

          56                  2

          1g                  b

                 

          56:2===1g:b    解之得:b =0.036g

          所以最后得到的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

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          (1)原先氧化銅的質(zhì)量是多少克?
          (2)最后得到溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

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