Question

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

A．標(biāo)況下，11.2L SO₃含有的氧原子數(shù)為1.5N_A

B．常溫常壓下，48g O₃含有的氧原子數(shù)為3N_A

C．1L 1mol/L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為N_A

D．足量的銅與含1mol H₂SO₄的濃硫酸加熱充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移的電了數(shù)為N_A

Answer 1

分析：A、根據(jù)氣體的摩爾體積考慮；
B、依據(jù)n=

m

M

的方式計算物質(zhì)的量進而計算鈉離子數(shù)；
C、根據(jù)鹽酸溶液中是否存在氯化氫分子考慮；
D、根據(jù)反應(yīng)的方程式依據(jù)硫酸的量分析反應(yīng)的銅的量，進而分析電子轉(zhuǎn)移的有關(guān)問題．

解答：解：A、由于標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積為22.4L/mol，所以11.2L SO₃的物質(zhì)的量是

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，所以含有的氧原子數(shù)為0.5N_A；
B、常溫常壓下，48g O₃的物質(zhì)的量是

48g

(16×3)g/mol

=1mol，則含有3mol氧原子，故含有的氧原子數(shù)為3N_A；
C、由于鹽酸溶液中不會含有氯化氫分子，故1L 1mol/L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為0；
D、由于銅與濃硫酸的反應(yīng)方程式為Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，而1mol H₂SO₄參與反應(yīng)，所以銅在反應(yīng)時消耗的物質(zhì)的量是0.5mol，所以由于每個銅原子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是2，所以轉(zhuǎn)移的電了數(shù)為2N_A．
故選：B．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的計算應(yīng)用，主要考查氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，質(zhì)量換算物質(zhì)的量計算微粒數(shù)，溶液濃度和體積的計算關(guān)系分析，題目較簡單．