Question

現(xiàn)有含Na₂CO₃雜質(zhì)的NaCl固體、CaCl₂溶液、稀鹽酸、NaOH溶液、水和必要的儀器，為了除去雜質(zhì)并測定固體中NaCl的質(zhì)量分數(shù)，某實驗小組的同學(xué)做了以下實驗，現(xiàn)請你一同參與實驗和計算．
（1）取一定量樣品，加適量的水進行溶解；
（2）加入適量的

 

后，攪動使其充分反應(yīng)；
（3）蒸干所得溶液，即得氯化鈉固體．若（1）中所取樣品為40g，最后得到氯化鈉固體41.1g，求樣品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：（2）根據(jù)碳酸根離子對于氯化鈉是雜質(zhì)，鹽酸具有揮發(fā)性進行分析；
（3）依據(jù)碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)的方程式找出等量關(guān)系解出需要的數(shù)據(jù)進行分析．

解答：解：（1）要除去碳酸根離子又不會引入新的雜質(zhì)，只能加鹽酸，故答案為：稀鹽酸（或HCl）；
（2）解：設(shè)樣品中含碳酸鈉的質(zhì)量為x，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑     固體質(zhì)量增加
106         117                        11
x                                      41.1g-40g=1.1g

106

x

=

11

1.1g

，
x=10.6g
所以氯化鈉為40g-10.6g=29.4g
所以質(zhì)量分數(shù)為：

29.4g

40g

×100%=73.5%，
答：樣品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為73.5%．

點評：在對物質(zhì)進行除雜時，所選的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能引入新的雜質(zhì)，
利用方程式計算時，需要先分析反應(yīng)原理，在利用方程式和所給的數(shù)據(jù)找出等量關(guān)系解出需要的數(shù)據(jù)．