Question

【題目】根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識回答問題：

(1)請用“＞”或“＜”或“=”，填空。

①質(zhì)子數(shù)：氯離子_____氯原子；

②沸點：N2_____O2；

③金屬與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：鎂_____鐵；

④20℃，1.0g硫粉在2.0g氧氣中完全燃燒后生成的二氧化硫的質(zhì)量_____3.0g；

⑤若用KClO3和MnO2(催化劑)混合制取氧氣，則MnO2在反應(yīng)前后固體混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：反應(yīng)前_____反應(yīng)后。

(2)如圖所示，調(diào)節(jié)杠桿平衡后完成下列實驗。

一段時間后，混有炭粉的鐵粉包_____ (填“上升”、“下降”“不動”)，原因是_____。

Answer 1

【答案】 = ＜ ＞ ＜ ＜ 下降 混有炭粉的鐵粉包和水、氧氣反應(yīng)會發(fā)生銹蝕，質(zhì)量增大

【解析】本題綜合考查了化學(xué)式、化合價和質(zhì)量守恒定律的相關(guān)知識。

（1）氯原子得到1個電子形成了氯離子，所以質(zhì)子數(shù)：氯離子=氯原子；

②氮氣的沸點是-196℃，氧氣的沸點是-183℃。氮氣的沸點＜氧氣的沸點；

③鎂的金屬活動性比鐵強(qiáng)，在相同的條件下越活潑的金屬與稀鹽酸反應(yīng)越劇烈，所以金屬與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：鎂＞鐵；

④硫和氧氣在點燃的條件下生成二氧化硫，硫和氧氣質(zhì)量比是1：1，所以20℃，1.0g硫粉在2.0g氧氣中完全燃燒，氧氣過量，生成的二氧化硫的質(zhì)量＜3.0g；

⑤二氧化錳是氯酸鉀分解的催化劑，在反應(yīng)前后質(zhì)量不變，但是固體質(zhì)量減少，所以MnO2在反應(yīng)前后固體混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：反應(yīng)前＜反應(yīng)后；

（2）混有炭粉的鐵粉包和水、氧氣反應(yīng)會發(fā)生銹蝕，質(zhì)量增大，所以一段時間后，鐵粉包下降。