Question

29、在金屬活動順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來．
（1）硫酸銅溶液中，大量存在的離子有

銅離子、硫酸根離子

．
（2）將鋁絲浸入硫酸銅溶液中，靜置，觀察到的現(xiàn)象是

鋁絲表面有金屬銅析出

．結(jié)合現(xiàn)象進(jìn)行分析，溶液中減少的離子是

銅離子

，增加的離子是

鋁離子

．
（3）除硫酸銅溶液外，將鋁絲浸入

硫酸亞鐵

（任舉一例）溶液中，也能產(chǎn)生相同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．
（4）活動性較強(qiáng)的非金屬也可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來，如在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)：
Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂、Br₂+2KI=2KBr+I₂．由此可判斷：
①Cl₂、I₂、Br₂非金屬活動性由強(qiáng)到弱順序是

Cl₂＞Br₂＞I₂

．
②下列化學(xué)方程式書寫錯(cuò)誤的是

B

．
A．Cl₂+2NaI=2NaCl+I₂   B．I₂+2NaBr=2NaI+Br₂．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)硫酸銅的組成進(jìn)行解答；
（2）因?yàn)樵诮饘倩顒禹樞虮碇袖X排在銅的前面，所以鋁能將硫酸銅溶液中的銅置換出來生成銅和硫酸鋁；
（3）根據(jù)在金屬活動順序表中排在前面的金屬可以把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來的性質(zhì)，來選取一種鹽溶液；
（4）根據(jù)活動性較強(qiáng)的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來判斷，比較Cl₂、I₂、Br₂非金屬活動性強(qiáng)弱．

解答：解：（1）硫酸銅是由銅離子和硫酸根離子組成，所以硫酸銅溶液含有大量的銅離子、硫酸根離子；
（2）因?yàn)樵诮饘倩顒禹樞虮碇袖X排在銅的前面，所以鋁能將硫酸銅溶液中的銅置換出來生成銅和硫酸鋁，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中的銅離子逐漸減少，鋁離子逐漸增多，看到生成的銅會附著在鋁絲的表面；
（3）在金屬活動順序表中排在前面的金屬可以把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來，所以我們選取一種排在鋁后面的金屬的鹽溶液即可，例如硫酸亞鐵；
（4）①由Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂知Cl₂＞Br₂，由Br₂+2KI=2KBr+I₂知Br₂＞I₂，故Cl₂、I₂、Br₂非金屬活動性由強(qiáng)到弱順序是Cl₂＞Br₂＞I₂；②因?yàn)锽r₂＞I₂，所以I₂不可能把Br₂置換出來，故I₂+2NaBr=2NaI+Br₂錯(cuò)誤．
故答案為：（1）銅離子、硫酸根離子；（2）鋁絲表面有金屬銅析出；銅離子、鋁離子；（3）硫酸亞鐵；（4）Cl₂＞Br₂＞I₂．

點(diǎn)評：本題考查了金屬活動性順序的意義，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進(jìn)行，同時(shí)也要求同學(xué)們要加強(qiáng)基礎(chǔ)知識的儲備，以便能靈活應(yīng)用．