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          經(jīng)測定某中性溶液中含有Mg2+、Al3+、NO3-、SO42-四種離子組成，其中Mg2+、Al3+、SO42-的個數(shù)比不可能為（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：根據(jù)電荷守恒解答，溶液中陰陽離子所帶的正負電荷總數(shù)相等，把選項中的比例依次帶入計算，然后做出判斷．
          解答：解：溶液中含有Mg2+、Al3+、NO3-、SO42-，其中Mg2+、Al3+所帶正電荷總數(shù)應(yīng)該等于NO3-、SO42-所帶負電荷總數(shù)；
          A、當(dāng)Mg2+、Al3+、SO42-離子的個數(shù)比為3：1：10時，假設(shè)Al3+個數(shù)為a，則正電荷總數(shù)可表示為（2×3a）+（3×a）=9a，而SO42-所帶負電荷數(shù)就是2×10a=20a，再加上硝酸根所帶的負電荷會更多，正負電荷不守恒，故此項個數(shù)比不可能；
          B、當(dāng)Mg2+、Al3+、SO42-離子的個數(shù)比為3：5：1時，正電荷總數(shù)多于硫酸根所帶的負電荷數(shù)，再加上硝酸根所帶負電荷，正負電荷數(shù)可以守恒，故此項個數(shù)比可能；
          C、與B項同理，故此項個數(shù)比可能；
          D、與B項同理，故此項個數(shù)比可能．
          故選A
          點評：溶液中雖然含有帶正電的陽離子和帶負電的陰離子，但陰陽離子所帶電荷總數(shù)相等、電性相反，因此整個溶液不現(xiàn)電性．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          某實驗小組將潔凈的鐵釘投入到氯化銅溶液中，發(fā)現(xiàn)鐵釘表面生成紅色固體物質(zhì)的同時有較多氣泡產(chǎn)生，生成的氣體是什么呢？
          【提出猜想】實驗小組的同學(xué)對產(chǎn)生的氣體提出猜想：可能是CO2、HCl、Cl2、O2、H2．
          【查閱資料】25℃時，HCl氣體在水中的溶解度是500，極易溶于水；Cl2在水中的溶解度約是2，易溶于水，它能與NaOH溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．
          【討論分析】依據(jù)猜想和資料，實驗小組的同學(xué)進行了如下討論：
          （1）甲同學(xué)從物質(zhì)組成的元素角度分析，認為猜想中最不可能的氣體是
           
          ．
          （2）乙同學(xué)根據(jù)資料推理得出產(chǎn)生的氣體不可能是
           
          ，理由是：
           
          ．
          （3）丙同學(xué)認為是O2，則檢驗O2的方法是
           
          ．
          （4）丁同學(xué)認為是Cl2，則只需將產(chǎn)生的氣體通入盛有NaOH溶液的洗氣瓶中，稱量通氣前后洗氣瓶的質(zhì)量進行檢驗．
          【設(shè)計方案】實驗小組的同學(xué)合作設(shè)計了如下的試驗方案，排除和驗證猜想的氣體．精英家教網(wǎng)
          （1）如果產(chǎn)生的氣體是O2和H2，你認為裝置C中存在的安全隱患是
           
          ．
          （2）戊同學(xué)認為：為確保安全，實驗前應(yīng)先收集一試管氣體，用拇指堵住管口，試管口略向下傾斜，靠近酒精燈火焰，移開大拇指點火，若沒有聽到
           
          ，方可采用上面的裝置進行實驗．
          【驗證實驗】經(jīng)戊同學(xué)確認安全后，小組同學(xué)首先對裝置A進行稱量，再將收集到的干燥的氣體從a處通入，過一會兒點燃C處的酒精燈，過一段時間后，發(fā)現(xiàn)表面含CuO的銅網(wǎng)變?yōu)楣饬恋募t色，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
           
          ．停止通氣，再稱量裝置A，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量無增減．
          【實驗結(jié)論】鐵釘與氯化銅溶液反應(yīng)時，產(chǎn)生的氣體是
           
          ．
          【實驗反思】（1）裝置B中濃H2SO4起
           
          作用．
          （2）由上述實驗可以推出氯化銅溶液顯
           
          （填“酸性”、“堿性”或“中性”）
          （3）如果要測出氯化銅溶液的酸堿度，你認為應(yīng)該選
           
          來測定，具體的操作方法是：
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?番禺區(qū)一模）某興趣小組的同學(xué)在實驗室用含有少量CaCl2的NaCl固體配制一定質(zhì)量分數(shù)的NaCl溶液．實驗步驟如圖所示：

          請回答：
          （1）沉淀C的化學(xué)式為
          CaCO3
          CaCO3
          ．
          （2）加入“過量Na2CO3”所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
          CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
          ．
          （3）在“操作1”用的實驗方法是
          過濾
          過濾
          ．
          （4）加入“適量HCl”的目的是
          將溶液B中所含Na2CO3全部轉(zhuǎn)化為NaCl，且溶液為中性
          將溶液B中所含Na2CO3全部轉(zhuǎn)化為NaCl，且溶液為中性
          ．
          （5）“操作2”的目的是測定溶液為中性，測定溶液pH的方法是
          在干燥玻璃片上放一片pH試紙，用干燥玻璃棒蘸取溶液并滴在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與比色卡對照，確定溶液的pH值
          在干燥玻璃片上放一片pH試紙，用干燥玻璃棒蘸取溶液并滴在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與比色卡對照，確定溶液的pH值
          ．
          （6）經(jīng)測定“溶液C”是質(zhì)量為50g，質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液（密度為1.04g/cm3）．現(xiàn)要用該溶液配制50g質(zhì)量分數(shù)為3%的氯化鈉溶液，所需的氯化鈉溶液和水的體積分別為
          24
          24
          ml和
          25
          25
          ml．（水密度為1.0g/cm3）．
          配制過程中除要用到以下儀器外，還需要的玻璃儀器是
          量筒、膠頭滴管
          量筒、膠頭滴管
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2008?東臺市模擬）某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為了探究氫氧化鈉溶液與稀鹽酸是否恰好完全反應(yīng)，做了如圖所示的實驗：

          （1）實驗中酚酞溶液的作用是
          指示氫氧化鈉與鹽酸何時恰好完全反應(yīng)③．
          指示氫氧化鈉與鹽酸何時恰好完全反應(yīng)③．
          ．
          （2）用膠頭滴管吸取鹽酸加入燒杯中，當(dāng)溶液剛好
          溶液由紅色變成無色
          溶液由紅色變成無色
          ，停止加入鹽酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          NaOH+HCl═NaCl+H2O
          NaOH+HCl═NaCl+H2O
          ．
          （3）在實驗B中某同學(xué)欲探究氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)是否放出熱量，實驗時用氫氧化鈉溶液而不用氫氧化鈉固體的原因是
          氫氧化鈉固體溶于水也放出大量的熱
          氫氧化鈉固體溶于水也放出大量的熱
          ．
          （4）上述反應(yīng)又叫中和反應(yīng)，中和反應(yīng)在生活中有廣泛的應(yīng)用，請舉一例：
          醫(yī)療上胃酸過多的病人服用氫氧化鋁或農(nóng)業(yè)上用熟石灰改良酸性土壤等
          醫(yī)療上胃酸過多的病人服用氫氧化鋁或農(nóng)業(yè)上用熟石灰改良酸性土壤等
          ．
          （5）如果經(jīng)測定，蒸發(fā)得到的固體中含有CaCl2（其溶液為中性），那么原NaOH溶液（假定鹽酸純凈）中可能混有的雜質(zhì)是（任寫一種雜質(zhì)的化學(xué)式）
          Ca（OH）2（或CaCl2）
          Ca（OH）2（或CaCl2）
          ．
          同學(xué)們?yōu)榱藝L試測定上述食鹽（含雜質(zhì)CaCl2）的質(zhì)量分數(shù)并提純，做了如下實驗．請根據(jù)實驗回答有關(guān)問題：
          ①準(zhǔn)確稱取10g固體樣品，溶于適量蒸餾水中，再加入過量的下列某溶液，反應(yīng)后過濾，得沉淀物1g．加入的某溶液是
          C
          C
          （填編號）．
          A．NaOH    B．K2CO3    C．Na2CO3     D．HCl（�。�
          ②往濾液中加入過量的稀鹽酸，加入過量稀鹽酸的原因是
          將濾液中過量的Na2CO3完全除去，以便蒸發(fā)后得到純凈的食鹽
          將濾液中過量的Na2CO3完全除去，以便蒸發(fā)后得到純凈的食鹽
          ．
          ③將加入稀鹽酸后的濾液放在蒸發(fā)皿里加熱蒸發(fā)．加熱過程中，要用玻璃棒不斷攪拌，其作用是
          使液體受熱均勻，防止液滴飛濺
          使液體受熱均勻，防止液滴飛濺
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2006?天河區(qū)一模）某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為了探究氫氧化鈉溶液與稀鹽酸是否恰好完全反應(yīng)，做了如下圖所示的實驗：

          （1）實驗中酚酞溶液的作用是
          指示氫氧化鈉與鹽酸何時恰好完全反應(yīng)；
          指示氫氧化鈉與鹽酸何時恰好完全反應(yīng)；
          ．
          （2）D中溶液蒸發(fā)后留下的固體是（寫化學(xué)式）
          NaCl，
          NaCl，
          ，能說明此結(jié)論的實驗現(xiàn)象是
          B中的溶液由紅色變成無色．
          B中的溶液由紅色變成無色．
          ．
          （3）如果經(jīng)測定，蒸發(fā)得到的固體中含有CaCl2（其溶液為中性），那么原NaOH溶液（假定鹽酸純凈）中可能混有的雜質(zhì)是（任寫一種雜質(zhì)的化學(xué)式）
          Ca（OH）2（或CaCl2）．
          Ca（OH）2（或CaCl2）．
          ．
          同學(xué)們?yōu)榱藝L試測定上述食鹽（含雜質(zhì)CaCl2）的質(zhì)量分數(shù)并提純，做了如下實驗．請根據(jù)實驗回答有關(guān)問題：
          ①準(zhǔn)確稱取10g固體樣品，溶于適量蒸餾水中，再加入過量的下列某溶液，反應(yīng)后過濾，得沉淀物1g．加入的某溶液是
          C
          C
          （填編號）．
          A．NaOH    B．K2CO3    C．Na2CO3     D．AgNO3       E．HCl（稀）
          其反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
          CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl

          ②往濾液中加入過量的稀鹽酸，加入過量稀鹽酸的原因是
          將濾液中過量的Na2CO3完全除去，以便蒸發(fā)后得到純凈的食鹽
          將濾液中過量的Na2CO3完全除去，以便蒸發(fā)后得到純凈的食鹽
          ．
          ③將加入稀鹽酸后的濾液放在蒸發(fā)皿里加熱蒸發(fā)．加熱過程中，要用玻璃棒不斷攪拌，其作用是
          使液體受熱均勻，防止液滴飛濺
          使液體受熱均勻，防止液滴飛濺
          ．
          ④計算樣品中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為
          88.9%
          88.9%
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：2007-2008學(xué)年江蘇省鹽城市東臺市九年級（下）十一校聯(lián)誼考試化學(xué)試卷（2月份）（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為了探究氫氧化鈉溶液與稀鹽酸是否恰好完全反應(yīng)，做了如圖所示的實驗：

          （1）實驗中酚酞溶液的作用是______．
          （2）用膠頭滴管吸取鹽酸加入燒杯中，當(dāng)溶液剛好______，停止加入鹽酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
          （3）在實驗B中某同學(xué)欲探究氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)是否放出熱量，實驗時用氫氧化鈉溶液而不用氫氧化鈉固體的原因是______．
          （4）上述反應(yīng)又叫中和反應(yīng)，中和反應(yīng)在生活中有廣泛的應(yīng)用，請舉一例：______．
          （5）如果經(jīng)測定，蒸發(fā)得到的固體中含有CaCl2（其溶液為中性），那么原NaOH溶液（假定鹽酸純凈）中可能混有的雜質(zhì)是（任寫一種雜質(zhì)的化學(xué)式）______．
          同學(xué)們?yōu)榱藝L試測定上述食鹽（含雜質(zhì)CaCl2）的質(zhì)量分數(shù)并提純，做了如下實驗．請根據(jù)實驗回答有關(guān)問題：
          ①準(zhǔn)確稱取10g固體樣品，溶于適量蒸餾水中，再加入過量的下列某溶液，反應(yīng)后過濾，得沉淀物1g．加入的某溶液是______（填編號）．
          A．NaOH    B．K2CO3    C．Na2CO3     D．HCl（�。�
          ②往濾液中加入過量的稀鹽酸，加入過量稀鹽酸的原因是______．
          ③將加入稀鹽酸后的濾液放在蒸發(fā)皿里加熱蒸發(fā)．加熱過程中，要用玻璃棒不斷攪拌，其作用是______．
          

			
          

			
          
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