Question

如圖1所示，實驗室制取并收集滿一瓶C0₂后，向瓶中倒入澄清石灰水，迅速用預先綁好一個小氣球的橡皮塞塞緊．
（1）振蕩裝置，可以觀察到小氣球    （填“膨脹”、“縮小”、“無變化”之一），簡述出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因   
（2）實驗后，過濾出瓶中白色固體放入燒杯，向燒杯中逐滴滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為1.46%的稀鹽酸，燒杯中白色固體的質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示．請根據(jù)題意回答下列問題：
①當?shù)稳?.46%的稀鹽酸70g時（即圖2中B點），燒杯中溶液所含的溶質(zhì)是：    （填化學式）
②當?shù)稳?.46%的稀鹽酸50g時（即圖2中A點），燒杯中所得不飽和溶液的質(zhì)量．（計算結(jié)果保留到O．Olg）

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)已有的知識進行分析，二氧化碳能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，氣體被消耗，則密閉容器內(nèi)的壓強變小，碳酸鈣能與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，格局反應的量，即可計算所得溶液的質(zhì)量．
解答：解：（1）二氧化碳能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，二氧化碳被消耗，則瓶內(nèi)的壓強小于大氣壓，在大氣壓的作用下，小氣球會膨脹，故填：膨脹，二氧化碳與氫氧化鈣反應消耗氣體，導致瓶內(nèi)的壓強小于大氣壓；
（2）碳酸鈣能與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，當加入70g鹽酸時，碳酸鈣已經(jīng)完全反應，鹽酸過量，故溶液中含有的溶質(zhì)是氯化鈣和氯化氫，故填：HCl，CaCl₂；
（3）當?shù)稳?.46%的稀鹽酸50g時，碳酸鈣和鹽酸恰好完全反應，設碳酸鈣的質(zhì)量是x，生成的二氧化碳的質(zhì)量是y，則有
CaCO₃+2 HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100   73              44
x     1.46%×50g      y

x=1g   y=0.44g
所得溶液的質(zhì)量為：1g+50g-0.44g=50.56g
答：所得不飽和溶液的質(zhì)量為50.56g．
點評：本題考查了氫氧化鈣與二氧化碳的反應以及與物理壓強知識的結(jié)合和根據(jù)化學方程式的計算，完成此題，可以依據(jù)已有的知識結(jié)合圖示進行．