Question

【題目】 有一包FeSO4和Fe2（SO4）3的固體混合物，已測得含鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31％，則混合物中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_ ___。

Answer 1

【答案】23％

【解析】這是一道利用化學(xué)式計(jì)算物質(zhì)中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的常見題。學(xué)生熟知的解題模式是先分別求出兩化合物中硫元素的質(zhì)量，再相加得到混合物中硫元素的質(zhì)量，進(jìn)而算出硫元素在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，但運(yùn)算復(fù)雜，計(jì)算量大。如果克服思維定勢，開拓思路，把S和O組成的原子團(tuán)（SO4）看成一個(gè)整體（化局部為整體），由于鐵元素占混合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31％，則另一部分（即SO4），質(zhì)量分?jǐn)?shù)為69％，由于

SO4 ~ S

96 32

69% ？

所以硫元素占混合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 69％×32/96=23％。