Question

【題目】稱取12．5g石灰石(主要成分是CaCO3 ， 雜質(zhì)不參加反應(yīng))放人燒杯中，向其中加入50g稀鹽酸，二者恰好完全反應(yīng)。反應(yīng)結(jié)束后稱量燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為58．1g(不包括燒杯的質(zhì)量，且氣體的溶解忽略不計)。試計算石灰石中雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

Answer 1

【答案】解：生成CO2的質(zhì)量為： 12.5 g+50 g-58．1g=4.4g

設(shè)石灰石中CaCO3的質(zhì)量為x。

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
100			44
x			4.4g

x=10g

石灰石中雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

×100%=20%

答：石灰石中雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20％。

【解析】利用質(zhì)量守恒定律，由反應(yīng)前后的質(zhì)量可以得出，參加生成的二氧化碳的質(zhì)量是12.5 g+50 g-58．1g=4.4g，依據(jù)二氧化碳的質(zhì)量結(jié)合方程式就能得到碳酸鈣的質(zhì)量，樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)=碳酸鈣的質(zhì)量除以石灰石的質(zhì)量