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          除去下表中各物質(zhì)（均為溶液）中的少量雜質(zhì)，所選用的試劑、方法正確的是
          編號物質(zhì)雜質(zhì)（少量）試劑除雜操作方法
          ANaOHNa2CO3適量CaCl2過濾
          BNaClKNO3/冷卻熱飽和溶液，過濾
          CFeSO4CuSO4過量鋁粉過濾
          DCaCl2NaCl①碳酸鈉溶液②稀鹽酸加過量①后過濾，沉淀與適量②反應(yīng)

          1. A.
            A
          2. B.
            B
          3. C.
            C
          4. D.
            D
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				D
          分析：A、根據(jù)碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成了氯化鈉分析；
          B、根據(jù)硝酸鉀的溶解性進分析；
          C、根據(jù)鋁會與硫酸銅反應(yīng)進行分析；
          D、根據(jù)氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成了碳酸鈣，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)又生成了氯化鈣分析．
          解答：A、碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成了氯化鈉，溶液中又混入了氯化鈉，故A不正確；
          B、硝酸的量是少量的，冷卻熱飽和溶液，過濾，不一定析出硝酸鉀，不能將硝酸鉀除掉，故B不正確；
          C、過量的鋁與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋁和銅，溶液中又混入硫酸鋁了，故不C正確；
          D、氯化鈣中混有氯化鈉，通過加入過量碳酸鈉溶液后過濾，得到了碳酸鈣，再將碳酸鈣沉淀與適量稀鹽酸反應(yīng)，能得到純凈的氯化鈣，故D正確．
          故選D．
          點評：在解此類題時，首先分析雜質(zhì)和物質(zhì)性質(zhì)的不同，然后選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒ǎ慌c雜質(zhì)反應(yīng)，不與物質(zhì)反應(yīng)．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          興化地處里下河地區(qū)，河港縱橫，水系發(fā)達(dá)．但河水中含有較多的碳酸氫鈣[Ca（HCO3）2]，水的硬度較大．（查閱資料：碳酸氫鈣易溶于水．當(dāng)溶有碳酸氫鈣的水遇熱時，溶解在水里的碳酸氫鈣就會發(fā)生分解，生成碳酸鈣沉積下來，這就形成了水垢Ca（HCO3）2△CaCO3↓+H2O+CO2↑）．已知碳酸氫鈉、碳酸氫鉀、碳酸氫鎂等物質(zhì)均能在加熱條件下發(fā)生類似的反應(yīng)．而碳酸鈉、碳酸鉀則在通常情況下比較穩(wěn)定，加熱不分解．
          請你根據(jù)上述信息完成下列各題：
          （1）根據(jù)上述信息可知，水垢的主要成分是
           
          ．你能用什么方法來除去水垢？（用化學(xué)方程式表示）
           
          ．
          （2）若碳酸鎂粉末中混有少量的碳酸氫鎂，請寫出除去雜質(zhì)碳酸氫鎂的方法（用化學(xué)方程式表示）
           
          ．
          （3）實驗室有兩包質(zhì)量均為10.6g的固體，分別是碳酸鈉和碳酸氫鈉．現(xiàn)分別經(jīng)如下處理：①充分加熱 ②滴加足量的稀鹽酸 ③將兩步反應(yīng)生成的氣體全部收集后通入足量的澄清石灰水．則生成沉淀的質(zhì)量
           
          （填“相等”、“不相等”或“無法判斷”）．
          （4）在加熱條件下密閉容器內(nèi)發(fā)生某一化學(xué)反應(yīng)，現(xiàn)對反應(yīng)體系內(nèi)的X、Y、Z、Q四種物質(zhì)進行測定，測得數(shù)據(jù)如下：
          

          


          
物質(zhì)
X
Y
Z
Q
          

          
反應(yīng)前質(zhì)量（g）
40.0
4.6
37.8
0.0
          

          
反應(yīng)后質(zhì)量（g）
43.6
待測數(shù)據(jù)
4.2
8.8
          請回答下列問題：
          ①上表中的”待測數(shù)據(jù)”的數(shù)值是
           
          ．
          ②此密閉容器內(nèi)反應(yīng)類型屬于
           
          （填基本反應(yīng)類型）．
          ③若X是水，Q是能使澄清石灰水變渾濁的氣體，且X、Y、Z、Q四種物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比為1：1：2：1，則物質(zhì)Y的相對分子質(zhì)量為
           
          ．
          （5）實驗室制取二氧化碳時若不慎使用了濃鹽酸，生成的氣體中除混有水蒸氣外還可能混有
           
          氣體，這是因為濃鹽酸具有
           
          性．
          現(xiàn)要除去雜質(zhì)氣體，可采用如圖所示的裝置把不純的氣體進行洗氣．
          ①不純氣體應(yīng)從
           
          （填“a”或“b”）端通入．
          ②若只需要把生成的氣體干燥，可在瓶中盛放
           
          ．精英家教網(wǎng)
          ③可在瓶中盛放飽和的碳酸氫鈉溶液除去另一種雜質(zhì)氣體．寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          除去下表中各物質(zhì)（均為溶液）中的少量雜質(zhì)，所選用的試劑、方法正確的是（　�。�
          

          


          
編號
物質(zhì)
雜質(zhì)（少量）
試劑
除雜操作方法
          

          
A
NaOH
Na2CO3
適量CaCl2
過濾
          

          
B
NaCl
KNO3
/
冷卻熱飽和溶液，過濾
          

          
C
FeSO4
CuSO4
過量鋁粉
過濾
          

          
D
CaCl2
NaCl
①碳酸鈉溶液②稀鹽酸
加過量①后過濾，沉淀與適量②反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?泰安）小亮同學(xué)想通過實驗探究某企業(yè)采用的氨堿法制的純堿樣品的成分及含量．
          提出問題：該純堿樣品中含有哪些物質(zhì)？
          猜想與假設(shè)：通過分析，小亮做出如下假設(shè)：
          （1）只含有Na2CO3；
          （2）含有Na2CO3和NaHCO3
          查閱資料：
          

          


          

NaHCO3
Na2CO3
          

          
加入稀鹽酸
現(xiàn)象Ⅰ
產(chǎn)生氣泡
          

          
加入飽和石灰水
溶液變渾濁
現(xiàn)象Ⅱ
          

          
加入CaCl2溶液
無明顯現(xiàn)象
溶液變渾濁
          

          
加熱溶液至沸騰，將氣體通入澄清石灰水
澄清石灰水變渾濁
澄清石灰水無明顯變化
          （1）表中的現(xiàn)象Ⅰ為
          產(chǎn)生氣泡
          產(chǎn)生氣泡
          ；
          （2）現(xiàn)象Ⅱ?qū)?yīng)的化學(xué)方程式為
          Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
          Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
          ．
          實驗探究：為了確定純堿樣品的成分，小亮設(shè)計如下實驗方案，請你一起完成下列實驗報告．
          

          


          
實驗步驟
實驗現(xiàn)象

          

          
①取少量樣品溶于水，加入過量的CaCl2溶液．

          有白色沉淀產(chǎn)生
          有白色沉淀產(chǎn)生
          ；          		
該反應(yīng)的方程式：
          Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
          Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
          ．
          

          
②將上述反應(yīng)后的混合液過濾，取濾液
          滴加稀鹽酸
          滴加稀鹽酸
          ．          		

          有氣泡冒出
          有氣泡冒出
          ；          		
證明猜想②成立．
          實驗反思：
          實驗步驟①中，氯化鈣溶液過量的目的是
          將碳酸鈉全部除去
          將碳酸鈉全部除去
          ．
          提出問題2：如何測量該純堿樣品中各物質(zhì)的含量？
          （1）為測量該純堿樣品各成分的含量，小亮設(shè)計了：圖（1）裝置，通過稱量B裝置得到質(zhì)量變化來確定樣品中各成分的含量．該裝置氣密性良好，稀硫酸與樣品、進入裝置B的CO2與NaOH均完全反應(yīng)，操作無誤，但多次實驗發(fā)現(xiàn)，測定結(jié)果有偏差．造成偏差的原因有①
          反應(yīng)前裝置A中含有空氣，空氣中含有二氧化碳，空氣中的二氧化碳被吸收而使測量結(jié)果不準(zhǔn)確
          反應(yīng)前裝置A中含有空氣，空氣中含有二氧化碳，空氣中的二氧化碳被吸收而使測量結(jié)果不準(zhǔn)確
          ；
          ②
          反應(yīng)后生成的二氧化碳不能全部被吸收，也會使測量結(jié)果不準(zhǔn)確
          反應(yīng)后生成的二氧化碳不能全部被吸收，也會使測量結(jié)果不準(zhǔn)確
          ．
          （2）小亮在老師的指導(dǎo)下重新設(shè)計了如圖（2）的實驗裝置．該實驗有以下操作步驟：
          ①檢查裝置氣密性，將w g 干燥的樣品放入錐形瓶中；
          ②稱量盛有氫氧化鈉濃溶液的B瓶質(zhì)量；
          ③打開活塞b，從導(dǎo)管a處緩緩鼓入一定量的空氣，關(guān)閉活塞b；
          ④向錐形瓶中逐滴加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡
          ⑤再次稱量盛有氫氧化鈉濃溶液的B瓶質(zhì)量；
          ⑥打開活塞b，從導(dǎo)管a處緩緩鼓入一定量的空氣；
          ⑦根據(jù)B瓶增加的質(zhì)量，計算樣品中各成分的含量．
          該實驗的正確步驟是
          ①③②④⑥⑤⑦
          ①③②④⑥⑤⑦
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          除去下表中各物質(zhì)（均為溶液）中的少量雜質(zhì)，所選用的試劑、方法正確的是
              
              
          

			
          

			
          
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