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        1. 同學(xué)們?cè)趶?fù)習(xí)完酸堿鹽的相關(guān)性質(zhì)后又開(kāi)展復(fù)分解反應(yīng)研究性學(xué)習(xí),進(jìn)一步從
          微觀角度探究復(fù)分解反應(yīng)的條件,設(shè)計(jì)了如下研究性學(xué)習(xí)思路:
          【練習(xí)質(zhì)疑】下列各組物質(zhì)間均能反應(yīng),寫(xiě)出其反應(yīng)的化學(xué)方程式.
          ①氫氧化鈉溶液與硫酸混合________.
          ②碳酸鈉溶液與硫酸混合________.
          ③硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液混合________.
          ④氯化鋇溶液與稀硫酸混合________.
          【研究討論】上述反應(yīng)為什么能夠發(fā)生?是因?yàn)檫@些反應(yīng)物中含有特殊的陰、陽(yáng)離子,
          如①中有H+和OH-,②中有H+和CO32-,③中有________,④中有________.通過(guò)分析,硫酸在反應(yīng)過(guò)程中的實(shí)質(zhì)有所不同,在反應(yīng)________(填序號(hào))中是硫酸中H+所表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì);在反應(yīng)________(填序號(hào))中是硫酸根離子表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì).反應(yīng)①的微觀實(shí)質(zhì)可用下圖表示,請(qǐng)?zhí)钌舷嚓P(guān)粒子的符號(hào)

          【構(gòu)建網(wǎng)絡(luò)】按照一定的順序排列這些離子,就可以形成一種網(wǎng)絡(luò)形式.在網(wǎng)絡(luò)中,用短線相連的這些陰、陽(yáng)離子能兩兩結(jié)合生成沉淀或氣體或水.現(xiàn)有H+、Ca2+、NH4+,請(qǐng)將它們填入下面合適的“”中,使其形成一個(gè)更為完整的復(fù)分解反應(yīng)網(wǎng)絡(luò)

          2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O    Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑    CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4    BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl    Cu2+和OH-    Ba2+和SO42-    ①②    ④
          分析:[練習(xí)質(zhì)疑]①氫氧化鈉和硫酸發(fā)生中和反應(yīng)生成硫酸鈉和水;②碳酸鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水、放出二氧化碳;③硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉;④氯化鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉;
          [研究討論]反應(yīng)③中的銅離子與氫氧根離子形成氫氧化銅沉淀、反應(yīng)④中的鋇離子與硫酸離子形成硫酸鋇沉淀,使反應(yīng)滿足有沉淀生成的復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件;而反應(yīng)①中氫離子與氫氧根離子形成水、反應(yīng)②中氫離子與碳酸根離子形成水和氣體二氧化碳,使反應(yīng)滿足有水或氣體氣體的復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件,反應(yīng)④則是由于硫酸根離子與鋇離子形成沉淀而滿足復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件的;
          [構(gòu)建網(wǎng)絡(luò)]利用離子間的反應(yīng)關(guān)系:生成沉淀、氣體或水即可發(fā)生反應(yīng),推斷H+、Ca2+、NH4+三種離子在反應(yīng)網(wǎng)絡(luò)中的位置.
          解答:[練習(xí)質(zhì)疑]①氫氧化鈉溶液與硫酸混合,通過(guò)交換成分,生成硫酸鈉和水;
          故答案為:2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O;
          ②碳酸鈉溶液與硫酸混合,通過(guò)交換成分生成硫酸鈉和碳酸,碳酸易分解,生成物中的碳酸要寫(xiě)成水和二氧化碳;
          故答案為:Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑;
          ③硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液混合,相互交換成分,生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉;
          故答案為:CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4;
          ④氯化鋇溶液與稀硫酸混合,相互交換成分,生成硫酸鋇沉淀和氯化氫;
          故答案為:BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl;
          [研究討論]根據(jù)反應(yīng)①②的分析,反應(yīng)物中含有特殊的陰、陽(yáng)離子即能形成水、氣體或沉淀的兩種離子;因此反應(yīng)③中的特殊離子為Cu2+和OH-,形成氫氧化銅沉淀;反應(yīng)④的特殊離子為Ba2+和SO42-,形成硫酸鋇沉淀;
          故答案為:Cu2+和OH-;Ba2+和SO42-;
          硫酸在反應(yīng)過(guò)程中的實(shí)質(zhì)有所不同,反應(yīng)①②中是由H+與OH-、CO32-離子形成水或氣體二氧化碳;而反應(yīng)④則是由于SO42-與Ba2+形成硫酸鋇沉淀;
          故答案為:①②;④;
          [構(gòu)建網(wǎng)絡(luò)]根據(jù)“短線相連的這些陰、陽(yáng)離子能兩兩結(jié)合生成沉淀或氣體或水”的規(guī)律,在有H+、Ca2+、NH4+三種離子中既能與OH-又能與CO32-形成沉淀或氣體或水的離子為H+,在有Ca2+、NH4+兩種離子中NH4+能與OH-形成氣體、而Ca2+能與CO32-形成沉淀;
          故答案為:NH4+;H+;CO32-
          點(diǎn)評(píng):復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是溶液中離子間的反應(yīng),溶液中離子間能形成沉淀或氣體或水,復(fù)分解反應(yīng)就能發(fā)生.
          練習(xí)冊(cè)系列答案
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          科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

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          微觀角度探究復(fù)分解反應(yīng)的條件,設(shè)計(jì)了如下研究性學(xué)習(xí)思路:
          【練習(xí)質(zhì)疑】下列各組物質(zhì)間均能反應(yīng),寫(xiě)出其反應(yīng)的化學(xué)方程式.
          ①氫氧化鈉溶液與硫酸混合
          2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
          2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

          ②碳酸鈉溶液與硫酸混合
          Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2
          Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2

          ③硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液混合
          CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
          CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

          ④氯化鋇溶液與稀硫酸混合
          BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
          BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

          【研究討論】上述反應(yīng)為什么能夠發(fā)生?是因?yàn)檫@些反應(yīng)物中含有特殊的陰、陽(yáng)離子,
          如①中有H+和OH-,②中有H+和CO32-,③中有
          Cu2+和OH-
          Cu2+和OH-
          ,④中有
          Ba2+和SO42-
          Ba2+和SO42-
          .通過(guò)分析,硫酸在反應(yīng)過(guò)程中的實(shí)質(zhì)有所不同,在反應(yīng)
          ①②
          ①②
          (填序號(hào))中是硫酸中H+所表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì);在反應(yīng)
          (填序號(hào))中是硫酸根離子表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì).反應(yīng)①的微觀實(shí)質(zhì)可用下圖表示,請(qǐng)?zhí)钌舷嚓P(guān)粒子的符號(hào)

          【構(gòu)建網(wǎng)絡(luò)】按照一定的順序排列這些離子,就可以形成一種網(wǎng)絡(luò)形式.在網(wǎng)絡(luò)中,用短線相連的這些陰、陽(yáng)離子能兩兩結(jié)合生成沉淀或氣體或水.現(xiàn)有H+、Ca2+、NH4+,請(qǐng)將它們填入下面合適的“( 。敝,使其形成一個(gè)更為完整的復(fù)分解反應(yīng)網(wǎng)絡(luò)

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          科目:初中化學(xué) 來(lái)源:江蘇模擬題 題型:填空題

          同學(xué)們?cè)趶?fù)習(xí)完酸堿鹽的相關(guān)性質(zhì)后又開(kāi)展復(fù)分解反應(yīng)研究性學(xué)習(xí),進(jìn)一步從微觀角度探究復(fù)分解反應(yīng)的條件,設(shè)計(jì)了如下研究性學(xué)習(xí)思路:
          (1)【練習(xí)質(zhì)疑】下列各組物質(zhì)間均能反應(yīng),寫(xiě)出其反應(yīng)的化學(xué)方程式。
          ① 氫氧化鈉溶液與硫酸混合                                 。
          ② 碳酸鈉溶液與硫酸混合                              
          ③硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液混合                            。
          ④氯化鋇溶液與稀硫酸混合                                。
          (2)【研究討論】上述反應(yīng)為什么能夠發(fā)生?是因?yàn)檫@些反應(yīng)物中含有特殊的陰、陽(yáng)離子,如①中有H+和OH- ,②中有H+和CO32-,③中有                ,④中有              。通過(guò)分析,硫酸在反應(yīng)過(guò)程中的實(shí)質(zhì)有所不同,在反應(yīng)               (填序號(hào))中是硫酸中H+ 所表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì);在反應(yīng)              (填序號(hào))中是硫酸根離子表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。反應(yīng)①的微觀實(shí)質(zhì)可用下圖表示,請(qǐng)?zhí)钌舷嚓P(guān)粒子的符號(hào):A____________ B_____________ E____________
          (3)【構(gòu)建網(wǎng)絡(luò)】按照一定的順序排列這些離子,就可以形成一種網(wǎng)絡(luò)形式。在網(wǎng)絡(luò)中,用短線相連的這些陰、陽(yáng)離子能兩兩結(jié)合生成沉淀或氣體或水,F(xiàn)有H+、Ca2+、NH4+,請(qǐng)將它們填入下面合適的“( )”中,使其形成一個(gè)更為完整的復(fù)分解反應(yīng)網(wǎng)絡(luò)。

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