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          (2011?白銀)將100gNa2CO3溶液和153.7gBaCl2溶液混合后,恰好完全反應,過濾,得濾液的質量為234g.求:
          (1)反應后生成的沉淀的質量是______.
          (2)過濾所得溶液中溶質的質量分數(shù).
          【答案】分析:(1)分析題意可知,濾液減少的質量就是生成沉淀的質量;
          (2)利用碳酸鈉與氯化鋇反應的化學方程式和生成沉淀的質量,列出比例式,就可計算出反應生成氯化鈉的質量,然后根據(jù)“溶質質量分數(shù)=×100%”計算即可.
          解答:解:(1)反應后生成的沉淀的質量=100g+153.7g-234g=19.7g.故答案為:19.7g;
          (2)設反應生成氯化鈉的質量為x,
          Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3
                       117    197
                         x   19.7g

          ∴x==11.7g;
          過濾所得溶液中的溶質的質量分數(shù)為:×100%=5%.
          答:過濾所得溶液中的溶質的質量分數(shù)為5%.
          點評:本題主要考查學生運用化學方程式和溶質質量分數(shù)公式綜合分析和解決實際問題的能力.增加了學生分析問題的思維跨度,強調了學生整合知識的能力.
          練習冊系列答案
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          (1)從甲物質的溶解度曲線可以得到哪些信息?(請寫出其中的一條).
          (2)t1℃時,甲、乙兩種物質的溶解度較大的是.
          (3)t1℃時,將20g甲物質放入50g水中,充分攪拌能否全部溶解?(填“能”、“不能”或“無法判斷”).
          (4)將一定量t2℃時甲物質的飽和溶液降溫到t1℃時,該過程中沒有發(fā)生改變的是(填序號).
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          回答下列問題:
          (1)從甲物質的溶解度曲線可以得到哪些信息?(請寫出其中的一條).
          (2)t1℃時,甲、乙兩種物質的溶解度較大的是.
          (3)t1℃時,將20g甲物質放入50g水中,充分攪拌能否全部溶解?(填“能”、“不能”或“無法判斷”).
          (4)將一定量t2℃時甲物質的飽和溶液降溫到t1℃時,該過程中沒有發(fā)生改變的是(填序號).
          A.溶質質量      B.溶液質量      C.溶劑質量     D.溶質的質量分數(shù).

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          (1)反應后生成的沉淀的質量是______.
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