Question

某同學(xué)為了測定一瓶稀鹽酸的濃度，取100g該鹽酸放入燒杯中，然后在該燒杯中加入10g鐵粉樣品（雜質(zhì)即不參加反應(yīng)也不溶于水），恰好完全反應(yīng)；此時稱量燒杯中剩余物的質(zhì)量為109.8g．
求：
①生成氫氣的質(zhì)量； 
②該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氫氣的質(zhì)量為反應(yīng)前的總質(zhì)量與反應(yīng)后總質(zhì)量的差；
（2）根據(jù)反應(yīng)方程式，利用生成氫氣的質(zhì)量，列出比例式計算即可解答．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可得生成氫氣的質(zhì)量為：100g+10g-109.8g=0.2g；
（2）設(shè)鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
    73         2
  100g×x      0.2g

73

2

=

100g×x

0.2g

解得  x=7.3%
答：①生成氫氣的質(zhì)量為0.2g； 
②該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)7.3%．

點評：本題考查學(xué)生根據(jù)質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式進(jìn)行分析解題的能力．