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        1. (2011?陜西) 如圖,幾種物質(zhì)是常見的鹽,請(qǐng)回答下列問題.
          (1)在碳酸鈉溶液中滴入氯化鈣溶液,現(xiàn)象是
          產(chǎn)生白色沉淀
          產(chǎn)生白色沉淀

          (2)碳酸鈣、碳酸鈉均能與稀鹽酸反應(yīng)生成CO2,是因?yàn)樘妓徕}、碳酸鈉中均含有
          CO32-
          CO32-
          (寫離子符號(hào)).
          (3)硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          CuSO4+2NaOH═Na2SO4+Cu(OH)2
          CuSO4+2NaOH═Na2SO4+Cu(OH)2
          ;硫酸銅溶液與氯化鈉溶液不能反應(yīng),其理由是
          沒有沉淀生成
          沒有沉淀生成
          分析:(1)Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl;
          (2)2H++CO32-═H2O+CO2↑;
          (3)CuSO4+2NaOH═Na2SO4+Cu(OH)2↓、根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件來(lái)判定;
          解答:解:(1)根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件(有氣體、有沉淀或有水生成),在碳酸鈉溶液中滴入氯化鈣溶液會(huì)反應(yīng):Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl;CaCO3沉淀為白色沉淀;故答案為:白色沉淀
          (2)碳酸鹽與酸都能反應(yīng)因;2H++CO32-═H2O+CO2↑;有氣體生成;故答案為:CO32-
          (3)根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的概念;相互交換成分生成另外兩種化合物和質(zhì)量守恒定律寫出它的化學(xué)方程式:CuSO4+2NaOH═Na2SO4+Cu(OH)2↓;根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件(有氣體、有沉淀或有水生成),因硫酸銅與氯化鈉是兩種鹽,若能反應(yīng)交換成分必須有沉淀,否則不能;故答案為:沒有沉淀生成
          點(diǎn)評(píng):本題考查了復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件:有氣體、有沉淀或有水生成以及書寫化學(xué)方程式、電離方程式的一些知識(shí).
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          (2011?陜西)節(jié)能減排、低碳出行是我們倡導(dǎo)的生活方式,“低碳”指的是盡量減少二氧化碳的排放.下列有關(guān)二氧化碳的說法正確的是( 。

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          科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          (2011?陜西)下列有關(guān)物質(zhì)的檢驗(yàn)、區(qū)分、分離、提純所用的試劑或方法錯(cuò)誤 的是( 。
          選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>所用試劑或方法
          A檢驗(yàn)NH4NO3溶液和K2SO4溶液NaOH溶液或Ba(NO32溶液
          B除去生石灰中含有雜質(zhì)石灰石水或稀鹽酸
          C從H2O2溶液制氧氣的殘余物中分離出MnO2過濾或蒸發(fā)
          D區(qū)分失去標(biāo)簽的濃硫酸和稀硫酸水或小木條

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          科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          (2011?陜西)下表是KNO3在不同溫度時(shí)的溶解度,請(qǐng)回答下列問題.
          溫度℃020406080100
          溶解度/g13.331.663.9110169246
          (1)分析表中數(shù)據(jù),歸納出KNO3的溶解度隨溫度變化的規(guī)律
          隨溫度的升高而增大
          隨溫度的升高而增大

          (2)20℃時(shí),在裝有5g KNO3晶體的試管中,加入10g水并充分振蕩,此時(shí)所得溶液為
          飽和
          飽和
          (選填“飽和”或“不飽和”)溶液.再將該試管放入盛有熱水的燒杯中,使試管內(nèi)溶液溫度升至60℃,此時(shí)試管內(nèi)的溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為
          1:2
          1:2

          (3)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的KNO3溶液時(shí),溶解過程所需要的儀器有
          燒杯和玻璃棒
          燒杯和玻璃棒

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          科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

          (2011?陜西)鐵、鋁、銅是常見的三種金屬.同學(xué)們發(fā)現(xiàn)生活中的鋁和銅制品表面一般不用防銹,而鐵制品一般需要做防銹處理.
          (一)提出問題:這是不是因?yàn)殍F、鋁、銅三種金屬中鐵的活動(dòng)性最強(qiáng)呢?
          (二)實(shí)驗(yàn)探究:同學(xué)們對(duì)這三種金屬的活動(dòng)性順序展開了探究,請(qǐng)你參與探究并填寫空格.
          將粗細(xì)相同的鐵絲、鋁絲、銅絲分別插人體積相同、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的稀鹽酸中:
          操作根據(jù)現(xiàn)象得出金屬活動(dòng)性順序
          片刻后現(xiàn)象有少量氣泡無(wú)氣泡無(wú)氣泡Fe>Al,F(xiàn)e>Cu
          幾分鐘后現(xiàn)象有少量氣泡有大量氣泡無(wú)氣泡
          Al>Fe>Cu
          Al>Fe>Cu
          (三)討論交流:為什么同一個(gè)實(shí)驗(yàn)得出了兩種結(jié)論呢?同學(xué)們帶著這個(gè)疑問查閱了相關(guān)資料,明白了鋁絲在稀鹽酸中短時(shí)間內(nèi)無(wú)氣泡,是因?yàn)殇X表面致密的氧化膜會(huì)先與鹽酸反應(yīng).
          (四)反思評(píng)價(jià):做金屬性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)需將金屬進(jìn)行打磨,打磨的目的是
          除去金屬表面的氧化物
          除去金屬表面的氧化物

          (五)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證:為了進(jìn)一步確認(rèn)鐵、鋁、銅這三種金屬的活動(dòng)性順序,同學(xué)們又將兩根粗細(xì)相同的、打磨過的鐵絲分別插入硫酸鋁溶液、硫酸銅溶液中:
          操作  根據(jù)現(xiàn)象得出金屬活動(dòng)性順序
          現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象
          鐵絲表面有紅色物質(zhì)析出
          鐵絲表面有紅色物質(zhì)析出
          Al>Fe>Cu
          寫出鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
          Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
          Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

          (六)拓展遷移:(1)若只有一支盛有少量稀鹽酸的試管,只需合理安排金屬絲的插人順序(能與鹽酸反應(yīng)的要一次將鹽酸消耗完),也能證明鐵、鋁、銅這三種金屬的活動(dòng)性順序.金屬絲的插入順序?yàn)?div id="pmksbul" class="quizPutTag">Cu、Fe、Al
          Cu、Fe、Al

          (2)金屬被人類大規(guī)模開發(fā)利用的大致年限也與金屬活動(dòng)性順序有關(guān),請(qǐng)寫出鐵、鋁、銅三種金屬材料被人類利用的先后順序
          Cu、Fe、Al
          Cu、Fe、Al

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