Question

【題目】合成氨工業(yè)中，常用碳酸鉀溶液吸收產(chǎn)生的CO2得到碳酸氫鉀，反應(yīng)的化學方程式為：K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3�，F(xiàn)向碳酸鉀溶液中通入CO2至恰好完全反應(yīng)，得到溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的溶液50g。試計算：

（1）把該50g溶液稀釋為質(zhì)量分數(shù)為5%的溶液，需要加入水的質(zhì)量為_____。

（2）參加反應(yīng)的二氧化碳的質(zhì)量為_____。

（3）原碳酸鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)_____（寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%）。

Answer 1

【答案】50g 1.1g 7.1%

【解析】

（1）若把該50g10%該溶液，稀釋為溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為5%的溶液，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量不變，設(shè)加入的水的質(zhì)量為x，

50g×10%=（50g+x）×5%

解得：x=50g

答：加入的水的質(zhì)量為50g；

（2）設(shè)參與反應(yīng)的碳酸鉀的質(zhì)量為y，二氧化碳的質(zhì)量為z，

溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的溶液50g中碳酸氫鉀的質(zhì)量為10%×50g=5g

解得：y=3.45g，z=1.1g

答：參與反應(yīng)的二氧化碳的質(zhì)量為1.1g；

（3）原碳酸鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：×100%≈7.1%

答：原碳酸鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)約為7.1%。