Question

試用下列裝置設(shè)計一個實(shí)驗，驗證煤氣中一定含有H₂O、CO₂、CO、H₂四種氣體（假設(shè)每步操作中，參加反應(yīng)的氣體都完全反應(yīng)或被吸收）．要求驗證過程中不得逸出有毒氣體．
（1）驗證CO₂存在的操作是：將煤氣通過

D

裝置，（填A(yù)、B、C、D、E，下同）確證CO₂存在的現(xiàn)象是

澄清石灰水變渾濁

．
（2）驗證H₂O存在的操作是：將煤氣通過

E

裝置，確證H₂O存在的現(xiàn)象是

無水硫酸銅粉末由白色變成藍(lán)色

．
（3）某同學(xué)用下列操作來驗證CO、H₂將煤氣依次通過⑤、⑥接④、③接①、②接⑧、⑦接⑨．那么該學(xué)生
a．能否驗證H₂存在，為什么？

不能；反應(yīng)后的氣體通過石灰水后，使白色粉末變藍(lán)的水蒸氣可能來自石灰水

．
b．能否驗證CO存在，為什么？

能；原混合氣體中CO₂被NaOH溶液吸收，使澄清石灰水變渾濁的氣體只能是由CO與CuO反應(yīng)生成的CO₂．

．

Answer 1

分析：根據(jù)氣體具有的性質(zhì)進(jìn)行分析，一氧化碳和氫氣具有還原性，能將氧化銅還原為銅同時生成二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，水能使無水硫酸銅變藍(lán)，二氧化碳和水同時存在需要先檢驗水的存在，二氧化碳和水同時存在要先除去二氧化碳．

解答：解：（1）因為二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，所以澄清的石灰水可以用來檢驗二氧化碳的存在，故通過D裝置，看到澄清的石灰水變渾濁；
（2）因為水能使無水硫酸銅變藍(lán)，所以無水硫酸銅可以用來檢驗水的存在，故通過E裝置，看到無水硫酸銅粉末由白色變成藍(lán)色；
（3）將混合氣體通過氫氧化鈉溶液可以除去二氧化碳，再經(jīng)過濃硫酸除去水，再通過灼熱的氧化銅可以將一氧化碳和氫氣分別轉(zhuǎn)化成二氧化碳和水，再經(jīng)過澄清的石灰水，看到變渾濁，說明是一氧化碳還原氧化銅后產(chǎn)生的二氧化碳，故能驗證一氧化碳的存在；最后通過無水硫酸銅，，肯定會看到白色粉末變成藍(lán)色，但此時的水可能來自氫氣還原氧化銅產(chǎn)生的水，也可能是剩余的氣體從石灰水帶來的水，故不能驗證氫氣的存在．
故答案為：（1）D  澄清石灰水變渾濁
（2）E  無水硫酸銅粉末由白色變成藍(lán)色
（3）a．不能；反應(yīng)后的氣體通過石灰水后，使白色粉末變藍(lán)的水蒸氣可能來自石灰水．
b．能；原混合氣體中CO₂被NaOH溶液吸收，使澄清石灰水變渾濁的氣體只能是由CO與CuO反應(yīng)生成的CO₂．

點(diǎn)評：本題考查了常見氣體的檢驗，完成此題，可以依據(jù)氣體的性質(zhì)進(jìn)行，需要注意的是當(dāng)檢驗二氧化碳和水時需要先檢驗水的存在，除去二氧化碳和水時需要先除去二氧化碳后除水．