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          除去硫酸亞鐵溶液中的少量硫酸銅，應選用的試劑是（　�。�
          A、鹽酸B、鐵粉C、碳粉D、氫氣
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：根據(jù)原物質和雜質的性質選擇適當?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變．除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質．
          解答：解：A、鹽酸不能與硫酸銅溶液反應，不能除去雜質，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．
          B、鐵粉能與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確．
          C、碳粉不能與硫酸銅溶液反應，不能除去雜質，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．
          D、氫氣不能與硫酸銅溶液反應，不能除去雜質，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．
          故選：B．
          點評：物質的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          從C、H、O、N、S、P、Na、Ca、Fe、Mn、K、Cu等12種元素中選擇恰當?shù)脑�，用離子符號、化學式或化學方程式按下列要求填空：
          （1）銨根離子
           
          ；磷酸氫鈣中的陰離子
           
          ；能造成溫室效應的氣體單質
           
          ；紅色顏料鐵紅的主要成分
           
          ；有毒的工業(yè)用鹽亞硝酸鈉
           
          ．
          （2）細鐵絲在氧氣中燃燒
           
          ．
          （3）實驗室加熱紫黑色晶體制取氧氣
           
          ．
          （4）除去硫酸亞鐵溶液中的硫酸銅
           
          ．
          （5）乙醇燃燒
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2010?江西）下列除雜方法中，所用試劑合理的是
          A． 用鹽酸除去氫氧化鈉溶液中的碳酸鈉          B．用水除去氧化鈣中的碳酸鈣
          C．用鐵粉除去硫酸亞鐵溶液中的硫酸銅           D．用
          稀鹽酸
          稀鹽酸
          除去銅粉中的鋅．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?邗江區(qū)一模）請寫出下列反應的化學方程式：
          （1）利用一氧化碳還原氧化鐵來煉鐵
          Fe2O3+3CO
           高溫 
          .
           
          2Fe+3CO2
          Fe2O3+3CO
           高溫 
          .
           
          2Fe+3CO2
          ；
          （2）用甲醇（化學式為CH3OH）作燃料
          2CH4O+3O2
           點燃 
          .
           
          2CO2+4H2O
          2CH4O+3O2
           點燃 
          .
           
          2CO2+4H2O
          ；
          （3）用稀硫酸除鐵銹（主要成分為Fe2O3）
          Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
          Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
          ，基本反應類型屬于
          復分解反應
          復分解反應
          ；
          （4）過氧化氫溶液中加入二氧化錳：
          2H2O2
           MnO2 
          .
           
          2H2O+O2↑
          2H2O2
           MnO2 
          .
           
          2H2O+O2↑
          ，基本反應類型屬于
          分解反應
          分解反應
          ；
          （5）除去硫酸亞鐵溶液中的硫酸銅
          Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
          Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列除雜方法中，所用試劑合理的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          從C、H、O、N、S、P、Na、Ca、Fe、Mn、K、Cu等12種元素中選擇恰當?shù)脑�，用離子符號、化學式或化學方程式按下列要求填空：
          （1）硫酸鐵中的陽離子
          Fe3+
          Fe3+
          ；  碳酸氫銨中的陰離子
          HCO3-
          HCO3-
          ；亞硫酸鈉的化學式
          Na2SO3
          Na2SO3
          ；醫(yī)用酒精中溶質的化學式
          C2H5OH
          C2H5OH
          ．
          （2）測定空氣中氧氣含量的暗紅色固體單質燃燒
          4P+5O2
           點燃 
          .
           
          2P2O5
          4P+5O2
           點燃 
          .
           
          2P2O5
          ．
          （3）實驗室加熱紫黑色晶體制取氧氣
          2KMnO4
           加熱 
          .
           
          K2MnO4+MnO2+O2↑
          2KMnO4
           加熱 
          .
           
          K2MnO4+MnO2+O2↑
          ．
          （4）除去硫酸亞鐵溶液中的硫酸銅
          Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
          Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
          ．
          （5）有黑色固體參加的置換反應
          C+2CuO
           高溫 
          .
           
          2Cu+CO2↑
          C+2CuO
           高溫 
          .
           
          2Cu+CO2↑
          ．
          （6）工業(yè)上用純堿制燒堿的反應
          Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓
          Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓
          ．
          

			
          

			
          
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