Question

（2013?太原一模）2012年太鋼不銹鋼年產(chǎn)量居世界第一．
（1）赤鐵礦的主要成分是Fe₂O₃，F(xiàn)e₂O₃中鐵、氧元素的質(zhì)量比是

7：3

；
（2）根據(jù)化學(xué)方程式計算，若太鋼每天生產(chǎn)8400t鐵，需要含F(xiàn)e₂O₃80%的赤鐵礦的質(zhì)量是多少？

Answer 1

分析：（1）根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比，進行分析解答．
（2）由每天生產(chǎn)鐵的質(zhì)量、赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，根據(jù)赤鐵礦煉鐵的化學(xué)方程式可以列式計算出需要含F(xiàn)e₂O₃80%的赤鐵礦的質(zhì)量．

解答：解：（1）赤鐵礦的主要成分是Fe₂O₃，F(xiàn)e₂O₃中鐵、氧元素的質(zhì)量比是（12×2）：（16×3）=7：3．
（2）設(shè)需要含F(xiàn)e₂O₃80%的赤鐵礦的質(zhì)量為x．
Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂
160             112
80%x            8400t 

160

112

=

80%x

8400t

       x=15000t
答：（1）7：3；（2）需要含F(xiàn)e₂O₃80%的赤鐵礦的質(zhì)量為15000t．

點評：本題難度不大，考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計算，注意代入方程式計算的必須是純物質(zhì)的質(zhì)量是正確解答此類題的關(guān)鍵．