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          （2013?泰安）下列實驗方案或措施不合理的是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：可根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)結(jié)合實驗?zāi)康倪M行分析判斷．
          A、根據(jù)金屬氧化物的化學性質(zhì)分析：金屬氧化物能和酸反應(yīng)分析；
          B、根據(jù)硫酸會與氯化鋇反應(yīng)生成沉淀進行分析；
          C、根據(jù)二氧化碳會與石灰石水反應(yīng)產(chǎn)生沉淀分析；
          D、根據(jù)氫氧化鈉變質(zhì)成碳酸鈉，碳酸鈉溶液也呈堿性分析．
          解答：解：A、鐵銹的主要成份是氧化鐵，氧化鐵與鹽酸反應(yīng)，故用稀鹽酸清除鐵制品表面的鐵銹合理；
          B、稀硫酸會和氯化鋇反應(yīng)會生成硫酸鋇白色沉淀，鹽酸不會與氯化鋇反應(yīng)無現(xiàn)象，故用氯化鋇溶液鑒別稀鹽酸和稀硫酸合理；
          C、二氧化碳能和氫氧化鈣反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，而通入氫氧化鈉中沒有明顯現(xiàn)象，故用CO2鑒別NaOH和Ca（OH）2溶液；
          D、檢驗氫氧化鈉是否變成碳酸鈉，而碳酸鈉溶液也呈堿性，滴加酚酞試液，無論是否變質(zhì)都會變成紅色，故不能鑒別，該方案不合理；
          故選項為：D．
          點評：本題難度不大，但綜合性較強，化學實驗方案的設(shè)計是考查學生能力的主要類型，同時也是實驗教與學難點，在解此類題時，首先分析需要鑒別的物質(zhì)的性質(zhì)，然后選擇適當?shù)脑噭┖头椒ǎ霈F(xiàn)不同的現(xiàn)象即可鑒別．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?泰安）關(guān)于化學方程式CH4+2O2
           點燃 
          .
           
          CO2+2H2O的描述正確的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?泰安）下列有關(guān)化合價的敘述正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?泰安）如圖是初中化學一些常見物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖（有些反應(yīng)條件已省略）．其中，A、B、X、Y均為無色氣體，E、F為常見金屬．已知高溫下CO能與多種金屬氧化物反應(yīng)生成相應(yīng)金屬和CO2．請安要求回答下列問題：

          （1）B物質(zhì)的化學式為
          O2
          O2
          ；
          （2）藍色溶液與E反應(yīng)的化學方程式為
          Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
          Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
          ．
          （3）黑色固體甲與X反應(yīng)的化學方程式為
          Fe3O4+4CO
           高溫 
          .
           
          3Fe+4CO2
          Fe3O4+4CO
           高溫 
          .
           
          3Fe+4CO2
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?泰安）小亮同學想通過實驗探究某企業(yè)采用的氨堿法制的純堿樣品的成分及含量．
          提出問題：該純堿樣品中含有哪些物質(zhì)？
          猜想與假設(shè)：通過分析，小亮做出如下假設(shè)：
          （1）只含有Na2CO3；
          （2）含有Na2CO3和NaHCO3
          查閱資料：
          

          


          

NaHCO3
Na2CO3
          

          
加入稀鹽酸
現(xiàn)象Ⅰ
產(chǎn)生氣泡
          

          
加入飽和石灰水
溶液變渾濁
現(xiàn)象Ⅱ
          

          
加入CaCl2溶液
無明顯現(xiàn)象
溶液變渾濁
          

          
加熱溶液至沸騰，將氣體通入澄清石灰水
澄清石灰水變渾濁
澄清石灰水無明顯變化
          （1）表中的現(xiàn)象Ⅰ為
          產(chǎn)生氣泡
          產(chǎn)生氣泡
          ；
          （2）現(xiàn)象Ⅱ?qū)?yīng)的化學方程式為
          Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
          Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
          ．
          實驗探究：為了確定純堿樣品的成分，小亮設(shè)計如下實驗方案，請你一起完成下列實驗報告．
          

          


          
實驗步驟
實驗現(xiàn)象

          

          
①取少量樣品溶于水，加入過量的CaCl2溶液．

          有白色沉淀產(chǎn)生
          有白色沉淀產(chǎn)生
          ；          		
該反應(yīng)的方程式：
          Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
          Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
          ．
          

          
②將上述反應(yīng)后的混合液過濾，取濾液
          滴加稀鹽酸
          滴加稀鹽酸
          ．          		

          有氣泡冒出
          有氣泡冒出
          ；          		
證明猜想②成立．
          實驗反思：
          實驗步驟①中，氯化鈣溶液過量的目的是
          將碳酸鈉全部除去
          將碳酸鈉全部除去
          ．
          提出問題2：如何測量該純堿樣品中各物質(zhì)的含量？
          （1）為測量該純堿樣品各成分的含量，小亮設(shè)計了：圖（1）裝置，通過稱量B裝置得到質(zhì)量變化來確定樣品中各成分的含量．該裝置氣密性良好，稀硫酸與樣品、進入裝置B的CO2與NaOH均完全反應(yīng)，操作無誤，但多次實驗發(fā)現(xiàn)，測定結(jié)果有偏差．造成偏差的原因有①
          反應(yīng)前裝置A中含有空氣，空氣中含有二氧化碳，空氣中的二氧化碳被吸收而使測量結(jié)果不準確
          反應(yīng)前裝置A中含有空氣，空氣中含有二氧化碳，空氣中的二氧化碳被吸收而使測量結(jié)果不準確
          ；
          ②
          反應(yīng)后生成的二氧化碳不能全部被吸收，也會使測量結(jié)果不準確
          反應(yīng)后生成的二氧化碳不能全部被吸收，也會使測量結(jié)果不準確
          ．
          （2）小亮在老師的指導(dǎo)下重新設(shè)計了如圖（2）的實驗裝置．該實驗有以下操作步驟：
          ①檢查裝置氣密性，將w g 干燥的樣品放入錐形瓶中；
          ②稱量盛有氫氧化鈉濃溶液的B瓶質(zhì)量；
          ③打開活塞b，從導(dǎo)管a處緩緩鼓入一定量的空氣，關(guān)閉活塞b；
          ④向錐形瓶中逐滴加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡
          ⑤再次稱量盛有氫氧化鈉濃溶液的B瓶質(zhì)量；
          ⑥打開活塞b，從導(dǎo)管a處緩緩鼓入一定量的空氣；
          ⑦根據(jù)B瓶增加的質(zhì)量，計算樣品中各成分的含量．
          該實驗的正確步驟是
          ①③②④⑥⑤⑦
          ①③②④⑥⑤⑦
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?泰安）小明在協(xié)助老師清理實驗室時，發(fā)現(xiàn)有一瓶碳酸鈉和氯化鈉組成的混合液．他想測定該溶液中碳酸鈉和氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)，為此設(shè)計并進行了如下實驗．
          實驗1：取該混合液50g，向其中逐滴加入稀鹽酸，當加入稀鹽酸的質(zhì)量為20g、40g、60g 時，生成氣體的質(zhì)量見下表（氣體的溶解度忽略不計）．
          實驗2：另取該溶液50g，加入一定量稀鹽酸充分反應(yīng)后，測得溶液的pH=7，然后再加入硝酸銀溶液，測得實驗數(shù)據(jù)見右圖．
          

          


          

第一組
第二組
第三組
          

          
稀鹽酸的質(zhì)量/g
20
40
60
          

          
生成氣體的質(zhì)量/g
2.2
m
5.5
          試分析計算：
          （1）實驗1中，第二組數(shù)據(jù)m為
          4.4
          4.4
           g．
          （2）混合液中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？
          （3）混合液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？（計算結(jié)果精確至0.1%）
          

			
          

			
          
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