Question

電解水實驗：a管中產生30mL的氣體時，b管中同時產生氣體

15

mL，如何檢驗b管中產生的氣體

用一根帶火星的木條伸入試管中，若復燃證明是氧氣

；電解水的實驗說明水是由

氫元素和氧元素

組成，每個水分子是由

一個氧原子和兩個氫原子構成

構成，反應的表達式為：

2H₂O

通電  .

2H₂↑+O₂↑

．
已知：石蠟+O₂

點燃  .

CO₂+H₂O根據(jù)這一事實，利用上述原理可推出石蠟中一定含有

碳元素和氫元素（C、H）

元素，可能含有

氧元素（O）

元素．

Answer 1

分析：由正氧負氫，氫二氧一可知電解水時正極產生氧氣，可用帶火星的木條檢驗，負極產生氫氣能燃燒，氫氣和氧氣的體積比為2：1，化學反應前后元素的種類不變可判斷物質的元素組成．

解答：解：
    電解水時氫氧兩種氣體的體積比是2：1，所以b管中的氣體是氧氣，能使帶火星的木條復燃，利用生成物的元素組成結合質量守恒定律可知水是由氫氧兩種元素組成的，根據(jù)水的化學式的微觀意義可知，一個水分子含有兩個氫原子與一個氧原子，石蠟燃燒后能生成水，所以利用質量守恒定律可判斷石蠟中一定含有氫氧兩種元素，至于是否含有氧元素則必須通過量的關系判斷．
故答案為：15；用一根帶火星的木條伸入試管中，若復燃證明是氧氣；氫元素和氧元素；一個氧原子和兩個氫原子構成；2H₂O

通電  .

2H₂↑+O₂↑；碳元素和氫元素（C、H）；氧元素（O）．

點評：此題是對水的電解的考查，解題的關鍵是掌握水電解時的現(xiàn)象及證明的問題，屬基礎性知識考查題．