【題目】已知：常溫下，CO2難溶于飽和NaHCO3溶液。下圖A－D是實驗室中常見裝置，回答下列問題。
（1）儀器X的名稱是__________。
（2）實驗室制取CO2應選用的發(fā)生裝置是_______（填字母序號），反應的化學方程式是_______。
（3）常溫下，下列收集CO2的方法中可行的是____________（填字母序號）。
a．排飽和NaHCO3溶液法b．向下排空氣法 C .向上排空氣法 D.排水法
（4）某同學進行圖D所示的操作時，觀察到高的蠟燭先熄滅，其原因可能是_________。
（5）實驗室用高錳酸鉀制取氣體時，應對C裝置進行必要的改進是_________， 該反應的化學方程式為______。
（6）實驗室取用藥品要注意節(jié)約，如果沒有說明用量，一般應該取用最少量，固體藥品只需蓋滿試管底部，液體藥品取用______mL。
【答案】長頸漏斗 A 【答題空3】CaCO3+2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑ ac 二氧化碳傾倒過快，先使高的蠟燭接觸二氧化碳 在試管口放一團棉花 【答題空7】2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑ 1-2ml
【解析】
（1）儀器X的名稱是長頸漏斗；
（2）實驗室中制取二氧化碳是用大理石或石灰石與稀鹽酸反應，該反應的反應物的狀態(tài)是固體與液體，不需加熱，屬于固—液常溫型，B中長頸漏斗未插入液面以下，產(chǎn)生的二氧化碳會從長頸漏斗逸出，所以可選用的發(fā)生裝置是A；大理石或石灰石的主要是成分是碳酸鈣，碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）常溫下，CO2難溶于飽和NaHCO3溶液，所以可用排飽和NaHCO3溶液法收集二氧化碳；二氧化碳能溶于水，所以不能用排水法來收集；二氧化碳的密度比空氣大，所以可用向上排空氣法來收集。故選ac；
（4）實驗中若二氧化碳傾倒過快，先使高處蠟燭火焰附近氧氣濃度減少，會導致高的蠟燭先熄滅；
（5）高錳酸鉀在加熱的條件下分解為錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，為了防止高錳酸鉀顆粒進入導氣管，需要在試管口處放置一團棉花。實驗室用高錳酸鉀制取氣體時，應對C裝置進行必要的改進是在試管口放一團棉花，該反應的化學方程式為：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（6）實驗室取用藥品要注意節(jié)約，如果沒有說明用量，一般應該取用最少量，固體藥品只需蓋滿試管底部，液體藥品取用1～2mL。
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【題目】2018年1月，廈門地鐵Ⅰ號線正式開通。地鐵Ⅱ號線、Ⅲ號線、Ⅳ號線也將陸續(xù)開通。愛萌同學采用“地鐵線路圖”的形式，將不同物質的轉化關系表示如下圖(圈中“→”表示物質的轉化關系)。
（1）在圖中已知的6種物質中，屬于單質的是_______，可作燃料的是_______。
（2）通過CH4或CO2的轉化可以完成“Ⅰ號線到 Ⅱ號線的換乘”，請任選一轉化完成“換乘”，寫出反應的化學方程式為________________。
（3）已知“H2O→Z”發(fā)生分解反應，X含有兩種且其中一種與Z相同，則X的化學式為_______；若Y是一種紫紅色金屬，寫出上述轉化中生成Y的化學方程式為______________。
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【題目】實驗室配制100 g 溶質質量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液。實驗操作如下：
（1）操作④中量筒的量程是_____（填“10 mL”、“50 mL”或“100 mL”）。
（2）若操作③中有部分固體灑落桌面，所得溶液的溶質質量分數(shù)會_____（填“偏大”、“不變”或“偏小”）。
（3）配制好的溶液要裝在試劑瓶中，并貼好標簽。請在如圖的標簽中填上相應的內(nèi)容。
_____
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【題目】還原鐵粉是結構疏松的單質鐵，是重要的工業(yè)原料。
I．物質制備。還原鐵粉的某種制備工藝流程如下：
（1）“轉化”時溫度需控制在35℃以下，防止受熱分解的物質是_____。
（2）“干燥”過程中有少量的FeCO3轉化為FeOOH和CO2，此時與FeCO3反應的物質有_____（填化學式）
（3）FeCO3和 FeOOH在空氣中焙燒轉化為Fe2O3，F(xiàn)eOOH轉化為Fe2O3的反應類型是_____。寫出Fe2O3在高溫條件下與碳（C）反應生成Fe和CO2的化學方程式：_____。
Ⅱ．成分研究。“暖寶寶”一般由還原鐵粉、活性炭和氯化鈉等組成。
（實驗目的）測定未開啟的“暖寶寶”中鐵的質量分數(shù)。
（實驗過程）如圖五所示，甲同學稱得反應前總質量為85g，打開活塞待稀鹽酸全部滴入后立即關閉活塞。錐形瓶內(nèi)的現(xiàn)象有：固體逐漸減少，_____。反應完畢后測得錐形瓶和反應后混合物的總質量為84.8g。
（評價反思）
（1）乙同學認為甲同學方案誤差較大，于是設計如圖六的方案。甲同學方案誤差較大的原因是_____。
（2）丙同學認為乙同學方案即使操作無失誤，測量結果仍會偏大，原因是_____。
（3）丙同學設計了圖七的實驗裝置。利用該裝置實驗時，在氣密性良好的前提下，如果往錐形瓶中注入的稀鹽酸體積為V1mL，等充分反應并且待裝置冷卻后，觀察右側注射器讀數(shù)増加V2mL．實驗條件下氫氣密度為 d g/mL．則樣品中鐵的質量分數(shù)為_____。
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【題目】飲用雪碧時，小雨同學對“二氧化碳的溶解性”產(chǎn)生了興趣，他和同學們進行了探究。
（查閱資料）①二氧化碳能溶于水。在通常情況下，1體積的水約能溶解1體積的二氧化碳二氧化碳溶于水，既有物理變化，又有化學變化。
②在其他條件不變時，氣體在水中的溶解能力隨溫度的升高而降低。
請寫出二氧化碳溶于水時反應的化學方程式_____。
（提出問題）在實驗室條件下，1體積的水究竟能溶解多少體積的二氧化碳呢？
（進行實驗）（1）將蒸餾水煮沸后，置于細口瓶中，立刻蓋上瓶塞，冷卻至室溫，備用。將蒸餾水煮沸的目的是_____。立刻蓋上瓶塞后再冷卻的原因是_____。
（2）制取二氧化碳，以軟塑料瓶為容器，用向上排空氣法收集，驗滿后備用。
a．定性實驗
（3）實驗①：取兩瓶盛滿二氧化碳的塑料瓶，分別倒入250毫升水，立即蓋緊瓶蓋。將其中一瓶靜置，一瓶充分振蕩。觀察到，靜置的一瓶幾乎沒有發(fā)生形變，而振蕩后的塑料瓶_____。得出結論：振蕩，可以加快二氧化碳在水中的溶解。
b．定量實驗
（4）實驗②：取2支醫(yī)用注射器分別抽取10mL空氣和10mL備用的蒸餾水，用膠管連接（如圖1所示），交替推動2支注射器的活塞，反復多次。
實驗③：另取2支醫(yī)用注射器分別抽取10mL現(xiàn)制的二氧化碳氣體和10mL備用的蒸餾水，用膠管連接（如圖所示），交替推動2支注射器的活塞，反復多次至體積不再減少為止。反復交替推動注射器活塞的作用是_____。
（5）記錄數(shù)據(jù)：
實驗編號 | 抽取氣體的體積 | 抽取蒸餾水的體積 | 充分混合后，氣、液總體積 |
② | 10mL空氣 | 10mL | 20mL |
③ | 10mL現(xiàn)制的二氧化碳 | 10mL | 13mL |
（得出結論）由上表所列數(shù)據(jù)可知，在實驗室條件下，空氣難溶于水，二氧化碳的溶解性為1體積水最多能溶解_____體積的二氧化碳。
（反思質疑）為了能更加直接的觀察到二氧化碳能溶于水，化學老師用數(shù)字實驗測量了反應前后容器內(nèi)壓強的變化。
實驗裝置如圖2所示，用燒瓶收集一瓶二氧化碳氣體并驗滿，連接壓強傳感器和一只裝有20mL備用的蒸餾水的注射器，剛開始時測量到容器內(nèi)壓強為106.07KPa，迅速將注射器里的蒸餾水全部壓入燒瓶中，壓強開始緩慢減小，約10秒后振蕩燒瓶，觀察到壓強明顯減小，一段時間后壓強幾乎不變，最終燒瓶內(nèi)壓強為106.51KPa．壓強變化曲線如圖3所示。
（1）BC段壓強上升的原因是：_____。
（2）D點壓強大于B點，說明反應后壓強略大于反應前容器內(nèi)的壓強，由此你的解釋是_____。
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【題目】小敏研究影響鋅與鹽酸反應快慢的因素。
序號 | 鹽酸溶液濃度 | 2分鐘內(nèi)產(chǎn)生氫氣的體積 |
1 | 5% | 10mL |
2 | 15% | 28mL |
（1）寫出該反應的化學方程式。
（2）圖中A、B儀器可以組裝一套測量氣體體積的裝置,利用該裝置時A中的_____（a或b）管接c。
（3）他選用2克完全相同的鋅片分別和同體積5%、15%的稀鹽酸進行實驗。獲得表格數(shù)據(jù)。由此推斷實驗是通過_________來體現(xiàn)反應快慢的。
（4）小敏分析數(shù)據(jù)得到如下結論:鋅與鹽酸反應快慢與鹽酸濃度有關，鹽酸濃度越大反應越快。其他同學認為結論不可靠，他們的依據(jù)是:______________。
（5）實驗中小敏發(fā)現(xiàn)鋅與鹽酸反應時，一開始產(chǎn)生氫氣速度并沒有隨鹽酸濃度的減少而減慢，查閱資料得知化學反應中往往伴隨著能量變化。由此作出猜想:鋅與鹽酸反應快慢還與_______有關。
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【題目】小明同學利用以下材料自制酸甜可口的汽水。
材料:1瓶(500 mL)純凈水、5g蔗糖(C12H22O11)、1. 5 g小蘇打(NaHCO3)、1.5 g檸檬酸(C6H8O7)。
制備過程如下圖所示:
已知:小蘇打與檸檬酸發(fā)生的反應為3NaHCO3 +C6H8O7=C6H5O7Na3+3H2O+3CO2↑
（1）NaHCO3由___________種元素組成，其相對分子質量為_________。
（2）蔗糖中各元素的質量比為____________________。
（3）檸檬酸中碳元素的質量分數(shù)為________________。
（4）加入檸檬酸后，立即旋緊瓶蓋的原因是______________。
（5）自制汽水的溶質有C6H5O7Na3、CO2、C12H22O11和_______________(填化學式)。
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【題目】請用化學方程式表示下列物質制備的反應原理：
（1）工業(yè)上制取碳酸飲料必需的氣體原料________
（2）實驗室用固體混合物制取能供給呼吸的氣體________
（3）實驗室制取最理想的清潔、高能燃料________
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【題目】某�；瘜W研究性學習小組共同探究制取氣體的原理、方法及性質的有關實驗。 甲同學將所學氣體制取的知識整理如下，請你幫助他完成相關內(nèi)容。
(1)寫出圖中有標號儀器的名稱：a___________。
(2)用雙氧水和二氧化錳來制取氧氣時，可選用的發(fā)生裝置是______(填序號， 下同)，化學方程式為____。
可選用 C 裝置收集氧氣，其原因是_______________。
(3)反應結束后，欲將二氧化錳回收再利用應進行的主要操作是____________。
(4)已知氨氣是一種易溶于水，密度比空氣小的氣體，實驗室常用氯化銨固體與堿石 灰固體共熱來制取氨氣(NH3)，應選擇的制取裝置是__________。
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